高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-免費閱讀
【正文】 （ 3）待反應(yīng)停止時，再加入少量 25%的稀硫酸， 這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式 是 。 H可用作工業(yè)上 冶煉金屬的還原劑。綜 上所述，本題答案為 B。在高溫、高壓、催化劑下，能與氫氣 反應(yīng)，在與氫氣反應(yīng)時氮氣是氧化劑，氮元素被 還原，故 B項錯誤。 ?3?3?3【 典例導(dǎo)析 2】 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng) ,得到硝 酸銅溶液和 NO N2O NO的混合氣體 ,這些氣體 與 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體 完全被水吸收生成硝酸。 A 4131要點二 金屬與硝酸的反應(yīng) HNO3反應(yīng)的一般通式 （ 1）金屬 +濃硝酸 金屬硝酸鹽 +NO2↑+H 2O （ 2）金屬 +稀硝酸 金屬硝酸鹽 +NO↑+H 2O （ 1）金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成 H2。 【 典例導(dǎo)析 1】 將容積為 50 mL的量筒內(nèi)充滿二氧化 氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽 里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為 5 mL。 要點一 氮的氧化物與 O H2O混合的計算方法 （ 1） NO2和 O2混合氣體溶于水的計算 由 4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當(dāng)體積比： V(NO2):V(O2) 4∶1 O 2過量，剩余氣體為 O2 =4∶1 恰好完全反應(yīng) 4∶1 NO 2過量，剩余氣體為 NO 要點精講 （ 2） NO與 O2同時通入水中： 2NO+O2 2NO2， 3NO2+H2O 2HNO3+NO 總反應(yīng)方程式為： 4NO+3O2+2HO2 4HNO3 當(dāng)體積比： V(NO2):V(O2) 4∶3 余 O2 =4∶3 恰好完全反應(yīng) 4∶3 余 NO （ 3） NO NO、 O2三種混合氣體通入水中 ①可先將 NO和 O2轉(zhuǎn)化為 NO2，再按上述各種情況 分別處理。 ) （ 2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為 ，說明濃硝酸具有 性，化學(xué)方程式為 。 （ 4）不對。 NOx+NH3 N2+H2O。 O2反應(yīng)： 。 第 4講 氮的氧化物和硝酸 基礎(chǔ)盤點 N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 硝酸鹽 NO ?3 NO2與溴蒸氣？ 答案 由于 NO2和 Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均 具有氧化性；②溶于水均有酸生成 。③ 均可與堿反 應(yīng)；④均為紅棕色等。 Mg反應(yīng)： 。 二、硝酸 自我診斷 ： （ 1）酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別？ （ 2）酸性和氧化性有何統(tǒng)一和區(qū)別？ （ 3）在濃、稀硝酸中分別滴加紫色石蕊試液各有 什么現(xiàn)象發(fā)生？ （ 4） “ 濃 HNO3與 Cu反應(yīng)產(chǎn)生 NO2，稀 HNO3與 Cu反 應(yīng)產(chǎn)生 NO，則稀 HNO3氧化性更強。在跟金屬反應(yīng)時 ,濃硝酸一般被還原為 NO2而稀硝酸一般被還原為 NO的原因 ,可作如下簡 單解釋：硝酸越濃，氧化性越強 ,反應(yīng)中即使生成 了氮的低價化合物，也會被濃 HNO3氧化為氮的較 高價氧化物 —— NO2；硝酸較稀時，氧化能力較 弱 ,生成氮的較低價氧化物 —— NO， NO不會被稀 HNO3進一步氧化。 解產(chǎn)生的 NO2溶解在硝酸中 HNO3分 不穩(wěn)定 4HNO3△ 4NO2↑+O 2↑+2H 2O (3)強氧化性 ①與金屬的反應(yīng) Pt、 Au外，大部分金屬均能與 HNO3反應(yīng)。 ②也可先將 NO2和 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 NO,按 4NO+3O2 +2H2O 4HNO3情況處理。 則原混合氣體中 NO2和 O2體積比可能是 或 。濃 HNO3一 般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 若向所得硝酸銅溶液中加 入 5 mol/L NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀 ,則消耗 NaOH溶液的體積是 （ ） mL mL mL mL 解析 O2為氧化劑， Cu為還原劑， HNO3僅僅發(fā)生 了復(fù)分解反應(yīng)，則 n（ Cu） =2n(O2)= mol，n(NaOH)=2n(Cu)= mol,V(NaOH)= = L=60 mL，故選 A。 對點訓(xùn)練
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1