【正文】 NO，即 b mL O2反應(yīng)的 NO為 （ c） mL，根據(jù)方程式即 ( c)∶b=4∶3, 整 理可得 a=4b+3c。 答案 （ 1） NH3 H2O CO2 （ 2） 3NO2+H2O 2HNO3+NO （ 3） C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO 2↑+2H 2O ： （ 1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為 。 （ 2）寫出 F+B I的化學(xué)方程式 : 。 答案 B ，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分 別裝滿 NO2和 NO氣體，分別倒置于水槽中，然后 通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管， 直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。 （ 2）鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成 Fe(NO3)3，若 Fe過 量， Fe(NO3)3再和 Fe反應(yīng)生成 Fe(NO3)2。 ③還可以利用混合氣體中 N、 O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分 析判斷： n(N):n(O) 2∶5 O 2剩余 =2∶5 完全溶于水 2∶5 剩余 NO 4NO2+O2和 4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于 2N2O5的組 成，都與 N2O5+H2O 2HNO3等效。 基礎(chǔ)回歸 色味態(tài)： ；揮發(fā)性 : ；水溶性： ；發(fā)煙硝酸： 。 NO NO2 物理性質(zhì) 顏色 毒性 溶解性 無色 有毒 不溶 紅棕色 有毒 能溶 化學(xué)性質(zhì) 與 O2反應(yīng) 2NO+O2 2NO2 與 H2O反應(yīng) 3NO2+H2O 2HNO3+NO 實(shí)驗(yàn)室制法 （填化學(xué)方 程式） 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H 2O 與人體、環(huán)境 的關(guān)系 ① 與血紅蛋白結(jié)合 使人中毒 ②轉(zhuǎn)化成 NO2形成 酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 特別提示 ①氮的氧化物都是大氣污染物。 雨水中的 HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成 ，其中 被植物根系吸收。 ⑤ NO、 NO2均能與 NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成 N2。 (前者為復(fù) 分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。 （ 2）當(dāng) V(NO2)≥ V(NO)時(shí)，最后無氣體剩余。 （ 4）離子方程式計(jì)算法 金屬與 H2SO HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸 鹽中 NO 在 H2SO4提供 H+的條件下能繼續(xù)與金屬 反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先 作過量判斷 ,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或 H+或 NO 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 A3a3a題組二 硝酸 ，不正確的是 （ ） HNO3和稀 HNO3都具有氧化性 HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 HNO3 解析 硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀 硝酸， A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分 別是 NO2和 NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反 應(yīng)， B錯(cuò)誤；硝酸是氧化性酸，金屬與 HNO3反應(yīng)均 不產(chǎn)生 H2，而生成水， C正確；鐵和鋁遇冷濃硝酸 鈍化，故可用鐵或鋁制品 盛裝濃 HNO3， D正確。 （ 2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程 式是 。請按要求填空： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ； B ； C 。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 B ，可能含有 NO、 CO NONH N2中的幾種 ,將 100 mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn) 的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余， 則甲氣體的組成為 （ ） 、 NO N2 、 NO、 CO2 、 NO CO2 、 CO N2 解析 由題意，無色混合氣體中一定無 NO2， 100 mL氣體通入濃 H2SO4后，體積變?yōu)?80 mL， 一定有 NH3，經(jīng) Na2O2后變?yōu)榧t棕色，則含有 CO2和 NO，最后無氣體剩余，則不含 N2。濃 HNO3一 般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 ②也可先將 NO2和 H2O反