高二化學氮的氧化物和硝酸-文庫吧
2025-10-09 16:57 本頁面
【正文】 礎(chǔ)回歸 色味態(tài)： ；揮發(fā)性 : ；水溶性： ；發(fā)煙硝酸： 。 (1)具有酸的通性，但考慮其酸性時需首先考慮到 其強氧化性。 無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 與水以任意比互溶 質(zhì)量分數(shù)大于 98%的硝酸 注意 ①濃、稀 HNO3對紫色石蕊試液作用，前者使 之先變紅后褪色，后者只使之變紅。 ②金屬與 HNO3反應不產(chǎn)生 H2。 ③比較 HNO3與 Na2CO3和 Na2SO3的反應。 (前者為復 分解反應，后者為氧化還原反應。 ) （ 2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為 ，說明濃硝酸具有 性，化學方程式為 。 解產(chǎn)生的 NO2溶解在硝酸中 HNO3分 不穩(wěn)定 4HNO3△ 4NO2↑+O 2↑+2H 2O (3)強氧化性 ①與金屬的反應 Pt、 Au外，大部分金屬均能與 HNO3反應。 、稀 HNO3發(fā)生反應的化學方程式分別為： , 。 、 Al遇冷的濃 HNO3或濃 H2SO4能發(fā)生 ， 故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃 HNO濃 H2SO4。 Cu+4HNO3(濃） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 鈍化 ② 與非金屬反應 與濃 HNO3反應時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高 價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃 HNO3反應的 化學方程式為 : 。 ③與某些還原性化合物或離子的反應，例如： H2S、 SO HBr、 HI、 FeCl2等。 ④王水 王水由 與 按體積比 1∶3 混合所得， 具有更強的氧化性，能使 Au、 Pt溶解。 C+4HNO3（濃） CO2↑+ 4NO2↑+2H 2O 濃硝酸 濃鹽酸 （ 4）與有機物的反應 ①硝化反應（如與苯反應）； ②酯化反應（如與纖維素反應）； ③顏色反應（如與蛋白質(zhì)反應）。 要點一 氮的氧化物與 O H2O混合的計算方法 （ 1） NO2和 O2混合氣體溶于水的計算 由 4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當體積比： V(NO2):V(O2) 4∶1 O 2過量，剩余氣體為 O2 =4∶1 恰好完全反應 4∶1 NO 2過量，剩余氣體為 NO 要點精講 （ 2） NO與 O2同時通入水中： 2NO+O2 2NO2， 3NO2+H2O 2HNO3+NO 總反應方程式為： 4NO+3O2+2HO2 4HNO3 當體積比： V(NO2):V(O2) 4∶3 余 O2 =4∶3 恰好完全反應 4∶3 余 NO （ 3） NO NO、 O2三種混合氣體通入水中 ①可先將 NO和 O2轉(zhuǎn)化為 NO2，再按上述各種情況 分別處理。 ②也可先將 NO2和 H2O反應轉(zhuǎn)化為 NO,按 4NO+3O2 +2H2O 4HNO3情況處理。 ③還可以利用混合氣體中 N、 O原子個數(shù)比進行分 析判斷： n(N):n(O) 2∶5 O 2剩余 =2∶5 完全溶于水 2∶5 剩余 NO 4NO2+O2和 4NO+3O2從組成上均相當于 2N2O5的組 成，都與 N2O5+H2O 2HNO3等效。當 NO、 NOO2的混合氣溶于水時利用混合氣體中 N、 O原子 個數(shù)比進行分析判斷。 n(N):n(O) 2∶5 剩余 O2 =2∶5 恰好完全反應 2∶5 剩余 NO 當 NO2或 NO轉(zhuǎn)化為 HNO3時要失去電子，若上述 兩種氣體與 O2混合， O2得電子，且得失電子數(shù) 必然相等 ,這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據(jù)。 NO、 NO2混合氣與 NaOH溶液的反應 發(fā)生如下反應： 3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個 反應合并得 :2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。 （ 1）當
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