高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-預(yù)覽頁
【正文】 等。 NOx+NH3 N2+H2O。 一般低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性強(qiáng)。 （ 4）不對(duì)。 無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 與水以任意比互溶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98%的硝酸 注意 ①濃、稀 HNO3對(duì)紫色石蕊試液作用，前者使 之先變紅后褪色，后者只使之變紅。 ) （ 2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)? ，說明濃硝酸具有 性，化學(xué)方程式為 。 Cu+4HNO3(濃） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 鈍化 ② 與非金屬反應(yīng) 與濃 HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高 價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃 HNO3反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 : 。 要點(diǎn)一 氮的氧化物與 O H2O混合的計(jì)算方法 （ 1） NO2和 O2混合氣體溶于水的計(jì)算 由 4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當(dāng)體積比： V(NO2):V(O2) 4∶1 O 2過量，剩余氣體為 O2 =4∶1 恰好完全反應(yīng) 4∶1 NO 2過量，剩余氣體為 NO 要點(diǎn)精講 （ 2） NO與 O2同時(shí)通入水中： 2NO+O2 2NO2， 3NO2+H2O 2HNO3+NO 總反應(yīng)方程式為： 4NO+3O2+2HO2 4HNO3 當(dāng)體積比： V(NO2):V(O2) 4∶3 余 O2 =4∶3 恰好完全反應(yīng) 4∶3 余 NO （ 3） NO NO、 O2三種混合氣體通入水中 ①可先將 NO和 O2轉(zhuǎn)化為 NO2，再按上述各種情況 分別處理。 n(N):n(O) 2∶5 剩余 O2 =2∶5 恰好完全反應(yīng) 2∶5 剩余 NO 當(dāng) NO2或 NO轉(zhuǎn)化為 HNO3時(shí)要失去電子，若上述 兩種氣體與 O2混合， O2得電子，且得失電子數(shù) 必然相等 ,這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據(jù)。 【 典例導(dǎo)析 1】 將容積為 50 mL的量筒內(nèi)充滿二氧化 氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽 里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為 5 mL。 設(shè)剩余的 5 mL為 O2，則參加反應(yīng)③的 NO2和 O2的總 體積為 :50 mL5 mL=45 mL 則原混合氣體里 ,NO2的體積為 :45 mL 4/5=36 mL O2的體積為： 50 mL36 mL=14 mL 即 NO2與 O2的體積比為： 36∶14=18∶7 。 A 4131要點(diǎn)二 金屬與硝酸的反應(yīng) HNO3反應(yīng)的一般通式 （ 1）金屬 +濃硝酸 金屬硝酸鹽 +NO2↑+H 2O （ 2）金屬 +稀硝酸 金屬硝酸鹽 +NO↑+H 2O （ 1）金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成 H2。 （ 1）原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分 HNO3起酸的作用， 以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化 劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物 質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 HNO3中氮原子的物質(zhì)的 量。 ?3?3?3【 典例導(dǎo)析 2】 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng) ,得到硝 酸銅溶液和 NO N2O NO的混合氣體 ,這些氣體 與 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體 完全被水吸收生成硝酸。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化 成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。在高溫、高壓、催化劑下，能與氫氣 反應(yīng)，在與氫氣反應(yīng)時(shí)氮?dú)馐茄趸瘎乇? 還原，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A ，在容積為 a mL的試管中充滿 NO2氣體， 然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止 。綜 上所述，本題答案為 B。若單質(zhì)為非金屬，則 4 mol HNO3全被還原， 由電荷守恒， x=4 1,x=4。 H可用作工業(yè)上 冶煉金屬的還原劑。 解析 液體 B能被電解說明 B是 H2O，則 E是 H2或 O2， 又根據(jù)氣體 A與 E反應(yīng)條件是催化劑和加熱、反應(yīng) 產(chǎn)物 D又和 E反應(yīng)生成 F可確定 E是 O2， A是 NH3,從 而確定 D是 NO,F是 NO2,F與 B反應(yīng)生成的 I是 HNO3。 （ 3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量 25%的稀硫酸， 這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式 是
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1