氮及其氧化物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 分離空氣制 N2 自然固氮：自然界把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。mol－ 1 大 穩(wěn)定 不活潑 ② 與活潑金屬反應(yīng)： N2＋ 3Mg Mg3N2 常溫下 ， N2的化學(xué)性質(zhì)很 ， 可代替稀有氣體做 ， 但在 、 、 、 等條件下 ， N2能與 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 硝酸 的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上 氨的催化氧化法制硝酸的原理 ，了解硝酸工業(yè) 尾氣的吸收 。第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氮及其氧化物 教學(xué)目標(biāo) 位置及結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的 遞變規(guī)律 ，并和相鄰的 氧族、鹵素進(jìn)行比較 。 NO和 NO2的性質(zhì)。 二、氮?dú)? ⑵結(jié)構(gòu) N ≡ N 946kJ 放電 ＝＝ 思考：工業(yè)如何制 N2？它有什么重要用途？ 什么叫氮固定？ 制法、用途與氮的固定 (4)氮的固定 將空氣中 游離的氮?dú)?轉(zhuǎn)變?yōu)?氮的化合物 的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。 （ 2） NO是一種 色 水較強(qiáng)的 氣 體，易被 O2氧化成 NO2。 近年來 ， 發(fā)現(xiàn)少量的 NO在生物體內(nèi)許多組織中存在 ， 它有 擴(kuò)張血管 、 免疫 、 增強(qiáng)記憶的功能 ， 而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn) 。 （ 4） 解釋 （ 3） 中為什么最后的氣體總壓強(qiáng) 小于 原壓強(qiáng)的 2/3？ 3NO=N2O+NO2 存在平衡 2NO2 N2O4。 將含有 NO、 NO2的廢氣通入 NaOH溶液中 ， NO、 NO2轉(zhuǎn)化為 NaNO NaNO2而被吸收 ， 消除了污染 。 請(qǐng)回答： （ 1） 構(gòu)成單質(zhì) D的元素在元素周期表中 處于 周期 族 。 I物質(zhì)（ NH3） 分子之間存在著氫鍵的作用 分子晶體 離子晶體 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 3Fe+4H2O == Fe3O4+4H2 高溫 氨氧化法制硝酸 【 工業(yè)制法 】 工業(yè)制法原料 :NH3 ,水 ,空氣 . 設(shè)備 :氧化爐 ,吸收塔 . 硝酸的工業(yè)制法歷史上曾用智利硝石（ NaNO3 ）與濃硫酸共熱制取。 ? 從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá) 50%, 不能直接用于軍工 ,染料等工業(yè) , 必須將其制成 98%以上的濃硝酸 . ? 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后 , 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸 , 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用 .
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