高二化學氮的氧化物和硝酸(文件)
【正文】 是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。 （ 2）若剩 NO，則 V剩 = ［（ 12x） 4x］ =2， 得 x=， ① 正確。 （ 3）銅與濃 HNO3反應，若 Cu過量，開始時硝酸 的還原產(chǎn)物為 NO2，隨著反應的進行，濃 HNO3 變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，最終應得到 NO2 和 NO的混合氣體。 （ 4）離子方程式計算法 金屬與 H2SO HNO3的混合酸反應時，由于硝酸 鹽中 NO 在 H2SO4提供 H+的條件下能繼續(xù)與金屬 反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先 作過量判斷 ,然后根據(jù)完全反應的金屬或 H+或 NO 進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。請回答： (1)NO的體積為 L， NO2的體積為 L。氮氣難溶于水， 通常情況下，性質(zhì)很不活潑；在放電條件下，能 跟氧氣反應 。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不 向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度 之比為 （ ） ∶1 ∶7 ∶5 ∶3 解析 根據(jù)反應方程式： 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 生成 HNO3的物質(zhì)的量取決于 NO2與 NO的體積， 由 于 NO2與 NO體積相同，生成 HNO3的物質(zhì)的 量相等，即兩試管中 HNO3的濃度相等。 A3a3a題組二 硝酸 ，不正確的是 （ ） HNO3和稀 HNO3都具有氧化性 HNO3的反應屬于置換反應 HNO3反應不產(chǎn)生氫氣 HNO3 解析 硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀 硝酸， A正確；銅與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物分 別是 NO2和 NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反 應， B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與 HNO3反應均 不產(chǎn)生 H2，而生成水， C正確；鐵和鋁遇冷濃硝酸 鈍化，故可用鐵或鋁制品 盛裝濃 HNO3， D正確。若單質(zhì)為金屬，設(shè)反應后金屬為 +x價，表 現(xiàn)酸性的 HNO3為 x mol，被還原的 HNO3為（ 4x） mol，還原產(chǎn)物為 NO2，由電荷守恒 ,x=(4x) 1, x=2。 A為化合物， I的濃溶液 與 G在加熱條件下生成 F、 B和 C。 （ 3）寫出 G和 I的濃溶液反應的化學方程式 : 。 （ 2）若銅有剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程 式是 。離 子方程式是 3Cu+2NO +8H+ 3Cu2++ 2NO↑+4H 2O （ 4） mol ?3?3返回 。 （ 4）若將 g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗 完時，共產(chǎn)生氣體 L（標準狀況），則所消耗 的硝酸的物質(zhì)的量是 ，所得氣體的平均相對 分子質(zhì)量為 。 固體單質(zhì) G能與 I（ HNO3）在加熱條件下反應生成 F（ NO2）、 B（ H2O）和 C， C是一種氣體，猜測 G 是 C（碳） ,C是 CO2； CO2與 C在高溫下反應生成 H（ CO）， G（ C）與 E（ O2）反應也可生成 H （ CO），而 CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵 等金屬，可以確定 G是 C（碳）。請按要求填空： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A ； B ； C 。 D ， 其中部分產(chǎn)物已略去。 B ，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸 性的是 （ ） ① 濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱 ② 氧化亞鐵與濃硝酸反應 ③ 氫氧化鋁與濃硝酸反應 ④ 碳與濃硝酸 A. ①② B. ③④ C. ①④ D.②③ 解析 濃硝酸中滴入石蕊試液時先變紅色，后褪為無色， 變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無色 是由濃硝酸的強氧化性所致； FeO與濃硝酸反應時 可得 Fe(NO3)3，其中 Fe2+被氧化為 Fe3+表現(xiàn)出硝酸的 氧化性， Fe3+與 HNO3反應生成 Fe(NO3)3,表現(xiàn)出硝 酸的酸性； Al(OH)3與硝酸只發(fā)生中和反應，表現(xiàn) 出硝酸的酸性。再 通入 b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升 ,測得試管 內(nèi)最后剩余氣體為 c mL,且該氣體不能支持燃燒。 對點訓練 B ，可能含有 NO、 CO NONH N2中的幾種 ,將 100 mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗 的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余， 則甲氣體的組成為 （
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