高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-閱讀頁(yè)
2024-12-02 16:57本頁(yè)面
【正文】 3?3?3【 典例導(dǎo)析 2】 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng) ,得到硝 酸銅溶液和 NO N2O NO的混合氣體 ,這些氣體 與 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體 完全被水吸收生成硝酸。 A 遷移應(yīng)用 2 將 g銅與 140 mL一定濃度的硝酸 反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化 成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。 解析 (1)設(shè)反應(yīng)得到的 NO為 x mol， NO2為 y mol 解題思路為化合價(jià)升降相等（銅元素化合價(jià)的升 高等于 N元素化合價(jià)的降低） (2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 n（ NaOH） + n（ NOx），所以 c（ HNO3） =（ aV 103+） / mol/L ????????????????????)( NO( NO)26432VVyxyxyx(3)加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成 +5價(jià)的 硝酸鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失相等（電子 守恒），雙氧水得到的電子數(shù)和銅失去的電子數(shù)相 等，即： 30%的雙氧水的質(zhì)量為（ 34/） g= g 答案 (1) (2) (3) 3 ?? ?aV 題組一 氮?dú)饧暗难趸? ，錯(cuò)誤的是 ( ) ，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑 ，生成一氧化氮 ，其原因是兩原子間 的化學(xué)鍵非常牢固 ，氮?dú)馐茄趸瘎? 解析 本題主要考查氮?dú)獾男再|(zhì)。在高溫、高壓、催化劑下，能與氫氣 反應(yīng)，在與氫氣反應(yīng)時(shí)氮?dú)馐茄趸瘎?，氮元素? 還原，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B ，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分 別裝滿 NO2和 NO氣體，分別倒置于水槽中，然后 通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管， 直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。 答案 A ，在容積為 a mL的試管中充滿 NO2氣體， 然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止 。 則 a、 b的關(guān)系是 （ ） =4b+3c =4b+c ∶ b=4∶1 ∶ b=4∶3 解析 根據(jù)反應(yīng) 3NO2+H2O 2HNO3+NO， a mL NO2會(huì)生成 a/3 mL NO，通入 O2后 ,最后氣體不支 持燃燒，故 c mL為 NO，即 b mL O2反應(yīng)的 NO為 （ c） mL，根據(jù)方程式即 ( c)∶b=4∶3, 整 理可得 a=4b+3c。綜 上所述，本題答案為 B。 A HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的 單質(zhì)與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 1∶4 ，則反應(yīng)后的 產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為 ( ) A.+1 B.+5 C.+3 D.+4 解析 設(shè)參加反應(yīng)的單質(zhì)、 HNO3分別為 1 mol、 4 mol。若單質(zhì)為非金屬，則 4 mol HNO3全被還原， 由電荷守恒， x=4 1,x=4。常溫下， G為固體單質(zhì)， B、 I為液體，其余都為氣體。 H可用作工業(yè)上 冶煉金屬的還原劑。 （ 2）寫(xiě)出 F+B I的化學(xué)方程式 : 。 解析 液體 B能被電解說(shuō)明 B是 H2O，則 E是 H2或 O2， 又根據(jù)氣體 A與 E反應(yīng)條件是催化劑和加熱、反應(yīng) 產(chǎn)物 D又和 E反應(yīng)生成 F可確定 E是 O2， A是 NH3,從 而確定 D是 NO,F是 NO2,F與 B反應(yīng)生成的 I是 HNO3。 答案 （ 1） NH3 H2O CO2 （ 2） 3NO2+H2O 2HNO3+NO （ 3） C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO 2↑+2H 2O ： （ 1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為 。 （ 3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量 25%的稀硫酸， 這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式 是 。 答案 （ 1） Cu+4HNO3（濃） Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H 2O （ 2） 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2+ 2NO↑+4H 2O （ 3）加入稀硫酸后， H2SO4溶液中的 H+與原 溶液中的 NO 又形成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝 酸，稀硝酸再與過(guò)量的銅反應(yīng)產(chǎn)
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