【正文】 化合生成一種無色的 不穩(wěn)定 化合物。 硫是黃色粉末 化學方程式是： 氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方面去分析：(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等 ) 二氧化硫的物理性質(zhì) 思考 1： SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？ （展示一瓶收集滿 SO2氣體的礦泉水瓶） 探究 1： 請設計一個實驗來證明 SO2是否易 溶于水？ 探究過程： 向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。 可逆反應 ：在 相同條件 下既能向正反應方向 進行，又能向逆反應方向進行的反應。 在神經(jīng)系統(tǒng)中 ,二氧化氮除了具有重要的生理功能外 ,還具有神經(jīng)毒性。 ４、洛衫機光化學煙霧事件（ 1943年 59月），原因是石油工業(yè)和汽車廢氣在紫外線作用下生成光化學煙霧。 ? B AB ?。它與空氣中的 SO2和 O2接觸時， SO2會部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。 ? 6. 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“ 厄爾尼諾 ” 現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。 N2 + O2 ==== 2NO 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨發(fā)莊稼 NaOH固體干燥的是（ ) ， 不能用排空氣法收集的使（ ） CO2和 SO2( ) A C B 5. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 三、 SO2和 NO2對大氣的污染 硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。酸雨的pH＜ 。如 SO2能與水，與堿等發(fā)生反應。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 ?硫，俗稱 硫磺 。 可逆反應： 在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。現(xiàn)取某地雨水樣品一份，每隔一段時間測定一次該雨水樣品的 pH，數(shù)據(jù)如下： 時間 /h 0 1 2 4 8 pH 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 一、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水 二、化學性質(zhì) 與水反應生成酸 SO2 + H2O H2SO3 與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性： 品紅溶液 褪色 催化劑 課堂小結(jié) 二 氧 化 硫 與水反應 漂 白 性 酸雨的形成 與氧氣反應 用途 與硫化氫反應 與氯水反應 小結(jié) 課堂練習 SO Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按 1︰ 1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？ 1. 下列化學反應表示 SO2作還原劑的是（ ） A． SO2+NaOH=NaHSO3 B． 2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C． SO2+2H2S=3S+2H2O D． Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ?(括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ① Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③ CO2(HCl): ④ CO2 (SO2): B D 通入飽和食鹽水 通入飽和NaHSO3溶液 通入飽和NaHCO3溶液 通入 KMnO4溶液 BaCl2的水溶液中通入 SO2末見沉淀，把其分成兩份 ,向其中一份中 A加入 NH3,另一份 B加入 Cl2則 ( )