第三節(jié)硫和氮的氧化物(2)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ?A．①②③④ B．①②③ ?C．①②④ D．①③④ BC? SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。故應(yīng)選 。L － 1。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。此外 ,一些神經(jīng)退行性疾病的發(fā)生發(fā)展也有一氧化氮參與。 SO2的還原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化劑 △ a. 與 O2的反應(yīng) : b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng) : SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 與其他氧化劑反應(yīng) : 例如：與 KMnO4 ： 反應(yīng)使 KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 漂白性： 某些有機(jī)色素＋ SO2 △ 無(wú)色的物質(zhì) 經(jīng) SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。 特點(diǎn) 問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。 漂白原理 —— 化合漂白 思考 2： 研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？ ① 從組成上看： SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是 SO2酸性氧化物？ ②從 SO2中 S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ 探究 2： SO2溶于水僅僅是物理溶解 嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？ 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性 探究現(xiàn)象： 溶液 pH值＜ 7 石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 澄清石灰水變渾濁 探究過程： 用三支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的 SO2水溶液： 用 pH試紙測(cè)溶液的 pH值 滴入 23滴石蕊試液，觀察溶液顏色的 變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化 加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性 SO2與水的反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） （可逆號(hào)） 探究結(jié)論： SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 二氧化硫 探究現(xiàn)象： 礦泉水瓶被壓成了扁平 探究結(jié)論 1： 無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水。 比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為－ 2， 0，＋ 4，＋ 6，你能說出其代表物嗎？ 思考：硫具有哪些性質(zhì)？ ?氧化性： ? △ 點(diǎn)燃 ?Fe＋ S ＝ FeS 2 Fe＋ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 ?還原性： ? 點(diǎn)燃 ?S+O2＝ SO2 硫在氧氣中燃燒： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是： 點(diǎn)燃 S + O2 === SO2 生成明亮的藍(lán)紫色火焰。 ＝在煤、石油和某些金屬礦物中含硫成 ，的主要來源。 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性 說明 ： SO2與 H2O反應(yīng)生成 H2SO3的同時(shí)， H2SO3也在分解生成 SO2與 H2O。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 1. 信使分子 —— NO 一氧化氮是一種神經(jīng)信使分子 ,參與包括學(xué)習(xí)、記憶在內(nèi)的多種生理過程 ,并且具有調(diào)節(jié)腦血流的作用。 NO2是一種 紅棕色 、有 刺激性氣味 的 有毒 氣體 ， 密度比空氣的大，易液化，易溶于水 。 ３、倫敦?zé)熿F事件（ 1952年 12月），原因是粉塵中 Fe2O3使 SO2反應(yīng)生成硫酸鐵附在粉塵上，吸入人體肺部。 C ?（ ） ?①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 ?A．①③④ B．②④⑤ ?C．①②③④ D．①②③④⑤ ?解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)褪色，選 。 ? 8. 以下氣體因與人體血液中血紅
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