20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習離子共存、離子檢驗和推斷作業(yè)-資料下載頁
2025-04-03 02:44本頁面
【正文】 ___，不能確定是否存在的離子是____________。(2)溶液中肯定存在的陰離子是____________，其濃度為____________。(3)試判斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是______________________________________。解析：由題給條件“加入過量NaOH溶液， mol氣體，無沉淀生成”判斷一定存在NH，一定不存在Fe3＋、Mg2＋， mol，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌， g，則溶液中一定含有SO，SO的物質(zhì)的量為＝ mol，一定不含Ba2＋，可能存在NO，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。(1)溶液中一定不存在的離子為Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋；可能存在NO。(2)溶液中肯定存在的陰離子是SO， mol，則SO的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1。(3)根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋ NO(2)SO molL－1(3)是 溶液中肯定存在的離子是NH和SO， 可能存在的離子是NO。經(jīng)計算可知， mol， mol，根據(jù)電荷守恒可知K＋一定存在16．某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有 B．一定不含有 c．可能含有(3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為________________________________________________。(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是______________。①NaOH溶液?、贙SCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液解析：(1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO、SiO。(2)加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO，含有SO就一定不含Ba2＋；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋，則在酸性條件下一定不含NO，否則酸性條件下NO會將Fe2＋氧化而不能大量共存，答案選b。(3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其電子式為 ；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應(yīng)生成I為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價鍵。(4)根據(jù)題中提供的離子，前面已排除SiO的存在，則在過量氫氧化鈉作用下得到的溶液H，通入過量二氧化碳后能產(chǎn)生沉淀K，K應(yīng)該為氫氧化鋁，則溶液H中含有偏鋁酸根離子，故溶液X中含有Al3＋，轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為AlO＋2H2O＋ CO2===HCO＋Al(OH)3↓。(5)綜上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH、SO，一定不含有Ba2＋、CO、NO、SiO，不能確定是否含有Fe3＋，最好選擇KSCN溶液對Fe3＋進行檢驗，答案選②。答案：(1)CO、SiO (2)b (3) 共價鍵和離子鍵 (4)AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓ (5)②
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