高二化學(xué)離子的檢驗和推斷-資料下載頁
2024-11-12 16:56本頁面
【導(dǎo)讀】用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K+和Na+。I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。為鑒定這些離子，分別取少。②加HCl后，生成無色無味氣體。中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；含有SO和CO中的一種,④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)?？蓞⒖紗栴}一中常見陽離子、陰離子的檢驗。沉淀量減少，但不消失?？扇苡谒墓腆w，故A為Na2CO3。電荷，故K+一定存在。組實驗不能證明一定有Cl-，其僅是可能存在。④?、壑猩蠈忧逡?綜合以上實驗可推出一定含有Mg2+、Al3+、NO、SO,一定不含有Fe2+、Ba2+、I-、HCO，
【正文】 由 A、 B、 C、 D、 E、 F均為含硫物質(zhì)，且 B+Fe A,黃鐵礦 A+B可知， A為 FeS、 B為 S；由黃鐵礦 C(能與氯水反應(yīng) ) 可知， C為 SO2；綜合其他信息可知， D為 H2SO4， E為 H2S、 F為 FeSO4。 △ 隔絕空氣 加強熱 空氣中煅燒 答案 （ 1） FeS2 FeS+S S+2H2SO4(濃 ) 3SO2↑+2 H2O C+2H2SO4(濃 ) CO2↑+2 SO2↑+2 H2O (2)FeS+2H+ Fe2++H2S↑ SO2+Cl2+2H2O SO +2Cl+4H+ ?24 K+、 Cl、 OH、 SO 、 SO ，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限 用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸 鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中 OH的實 驗方法從略 ,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 ?24?23（ 1）圖中試劑① ~⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ① ，② ，③ ，④ ， ⑤ (2)圖中現(xiàn)象 a、 b、 c a 、 b 、 c （ 3）白色沉淀 A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 （ 4）無色溶液 C加試劑③的主要目的是 。 （ 5）白色沉淀 A若加試劑③而不加試劑②，對 實驗的影響是 （ 6）氣體 E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 。 解析 此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子， 既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng) ,又要注意它 們之間的相互干擾 ,然后再仔細分析。加過量試 劑①得白色沉淀 A,A加過量試劑② ,往后檢出兩 種陰離子，說明沉淀 A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑 ①不會是 AgNO3溶液 ,應(yīng)為 Ba(NO3)2溶液，沉淀 A含 BaSO BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體 E為 SO2，試劑④為溴水， a為檢出 SO 。沉淀 B為 BaSO4，試劑③為 HNO3， b為檢出 SO 。無色 溶液 C中含陰離子 OH、 Cl、 NO ，先加過量 ③ (HNO3)酸化，再加試劑⑤（ AgNO3溶液）， c為檢出 Cl ?3?24?23（ 5）白色沉淀 A如加③ (HNO3)，則 BaSO3會被 氧化為 BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO 。 答案 （ 1） Ba（ NO3） 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 （ 2） SO SO Cl （ 3） BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+ H2O （ 4）中和 OH，防止對 Cl （ 5）會使 SO 對 SO 的檢驗產(chǎn)生干擾，不能 確定 SO 和 SO （ 6） SO2+Br2+2H2O 4H++SO +2Br ?23?23 ?24?23 ?24?24 ?23?24返回
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