高一化學離子共存與離子推斷(已修改)
2024-11-28 01:50 本頁面
【正文】 2020高考化學第一輪復習精品課件 【 大綱版 】 ：第 1單元第 4講 離子共存與離子推斷 第 4講 │ 離子共存與離子推斷 第 4講 離子共存與離子推斷 編讀互動 第 4講 │ 編讀互動 離子共存問題是高考中的常見題型，每年必考，其命題特點是： ① 增加限制條件，如強酸性、無色透明溶液、堿性、 pH＝ 2 的溶液、石蕊試液變紅色、發(fā)生氧化還原反應等。 ② 定性中有定量，如由水電離出的 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol L－ 1的溶液中、溶液中 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol L－ 1等條件。 ③ 離子反應知識與化合物知識相結合。 ④ 離子共存問題應用到具體的生產(chǎn)和生活中。 第 4講 │ 編讀互動 在本講的復習中，講清楚離子共存的總原則就是相互不發(fā)生反應，歸納出離子反應的幾種常見類型。在復習離子推斷時，要求學生學會對離子的存在進行肯定和否定，另外，還要注意利用溶液的電中性原則這個隱含條件判斷個別離子。教師要引導學生抓住離子反應的實質和常見類型，歸納離子共存與推斷的方法和應注意的問題。 考點整合 第 4講 │ 考點整合 一、離子共存的判斷 離子共存遵循的原則是 ： 離子之間能發(fā)生反應 ， 則離子不能大量共存 ； 否則 ， 能共存 。 多種離子能否共存在同一溶液中 ，歸納起來就是一句話 ： “ 一色二性三特四反應 ” 。 1 ． “ 一色 ” ： 即溶液顏色 ， 若限定溶液無色 ， 則 Cu2 ＋、Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 MnO－4等有色離子不能存在 。 2 ． “ 二性 ” ： 即溶液的酸性和堿性 。 在強酸性溶液中 ，OH－和弱酸根離子 ( CO2 － SO2 － S2 －、 CH3COO－等 ) 不能大量共存 ； 在強堿性溶液中 ， H＋和弱堿陽離子 ( 如 NH＋ Al3 ＋、Fe3 ＋、 Zn2 ＋、 Fe2 ＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋、 Pb2 ＋等 ) 不能大量共存 ； 弱酸的酸式根離子 ( HCO－ HSO－ HS－、 H2PO－ HP O2 －4等 )在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存 。 第 4講 │ 考點整合 3 ． “ 三特 ” ：指三種特殊情況。 (1) AlO－2與 HCO－3不能大量共存：反應的離子方程式為______________________________________________ 。 SiO2 －3與 HCO－3也發(fā)生類似反應，而不能大量共存。 (2) “ NO－3＋ H＋” 和 “ ClO－、 MnO－4” 等代表的是強氧化性，能與 S2 －、 HS－、 Fe2 ＋、 I－等發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存。 (3) NH＋4與 CH3COO－、 CO2 －3， Mg2 ＋與 HCO－3等組合中，雖然它們水解相互促進，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗? AlO －2 ＋ HC O －3 ＋ H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ CO 2 －3 第 4講 │ 考點整合 4 ． “ 四反應 ” ： 指的是離子間通常進行的四種反應類型 ，如復分解型離子反應 ， 如 Ag＋和 Cl－、 Cu2 ＋和 OH－等不能大量共存 ； 氧化還原型離子反應 ， 如 Fe3 ＋與 I－， H＋、 NO－3 與 Fe2 ＋等不能共存 ； 互相促進水解型離子反應 ， 如 Fe3 ＋、 Al3 ＋與 CO2 －3 、HCO－3 等不能共存 ； 絡合型離子反應 ， 如 Fe3 ＋與 SCN－。 第 4講 │ 考點整合 二、離子推斷 1 ． 離子推斷步驟 ( 1 ) 取少量試樣放入容器 ( 通常用試管 ) 中 ， 如試樣是固體的要先配制成溶液 。 ( 2 ) 根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質的試劑 ， 并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象 ， 進行分析判斷得出結論 。 第 4講 │ 考點整合 2 ． 離子推斷的方法 ( 1 ) 沉淀法 ： 將離子轉化成有一定顏色的沉淀 。 如 Ba2 ＋
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