高一化學(xué)離子共存與離子推斷(已修改)
2024-11-28 01:50 本頁(yè)面
【正文】 2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 1單元第 4講 離子共存與離子推斷 第 4講 │ 離子共存與離子推斷 第 4講 離子共存與離子推斷 編讀互動(dòng) 第 4講 │ 編讀互動(dòng) 離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，每年必考，其命題特點(diǎn)是： ① 增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明溶液、堿性、 pH＝ 2 的溶液、石蕊試液變紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。 ② 定性中有定量，如由水電離出的 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol L－ 1的溶液中、溶液中 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol L－ 1等條件。 ③ 離子反應(yīng)知識(shí)與化合物知識(shí)相結(jié)合。 ④ 離子共存問(wèn)題應(yīng)用到具體的生產(chǎn)和生活中。 第 4講 │ 編讀互動(dòng) 在本講的復(fù)習(xí)中，講清楚離子共存的總原則就是相互不發(fā)生反應(yīng)，歸納出離子反應(yīng)的幾種常見(jiàn)類(lèi)型。在復(fù)習(xí)離子推斷時(shí)，要求學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)離子的存在進(jìn)行肯定和否定，另外，還要注意利用溶液的電中性原則這個(gè)隱含條件判斷個(gè)別離子。教師要引導(dǎo)學(xué)生抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和常見(jiàn)類(lèi)型，歸納離子共存與推斷的方法和應(yīng)注意的問(wèn)題。 考點(diǎn)整合 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 一、離子共存的判斷 離子共存遵循的原則是 ： 離子之間能發(fā)生反應(yīng) ， 則離子不能大量共存 ； 否則 ， 能共存 。 多種離子能否共存在同一溶液中 ，歸納起來(lái)就是一句話 ： “ 一色二性三特四反應(yīng) ” 。 1 ． “ 一色 ” ： 即溶液顏色 ， 若限定溶液無(wú)色 ， 則 Cu2 ＋、Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 MnO－4等有色離子不能存在 。 2 ． “ 二性 ” ： 即溶液的酸性和堿性 。 在強(qiáng)酸性溶液中 ，OH－和弱酸根離子 ( CO2 － SO2 － S2 －、 CH3COO－等 ) 不能大量共存 ； 在強(qiáng)堿性溶液中 ， H＋和弱堿陽(yáng)離子 ( 如 NH＋ Al3 ＋、Fe3 ＋、 Zn2 ＋、 Fe2 ＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋、 Pb2 ＋等 ) 不能大量共存 ； 弱酸的酸式根離子 ( HCO－ HSO－ HS－、 H2PO－ HP O2 －4等 )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存 。 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 3 ． “ 三特 ” ：指三種特殊情況。 (1) AlO－2與 HCO－3不能大量共存：反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________ 。 SiO2 －3與 HCO－3也發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，而不能大量共存。 (2) “ NO－3＋ H＋” 和 “ ClO－、 MnO－4” 等代表的是強(qiáng)氧化性，能與 S2 －、 HS－、 Fe2 ＋、 I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存。 (3) NH＋4與 CH3COO－、 CO2 －3， Mg2 ＋與 HCO－3等組合中，雖然它們水解相互促進(jìn)，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗? AlO －2 ＋ HC O －3 ＋ H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ CO 2 －3 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 4 ． “ 四反應(yīng) ” ： 指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類(lèi)型 ，如復(fù)分解型離子反應(yīng) ， 如 Ag＋和 Cl－、 Cu2 ＋和 OH－等不能大量共存 ； 氧化還原型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋與 I－， H＋、 NO－3 與 Fe2 ＋等不能共存 ； 互相促進(jìn)水解型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋、 Al3 ＋與 CO2 －3 、HCO－3 等不能共存 ； 絡(luò)合型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋與 SCN－。 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 二、離子推斷 1 ． 離子推斷步驟 ( 1 ) 取少量試樣放入容器 ( 通常用試管 ) 中 ， 如試樣是固體的要先配制成溶液 。 ( 2 ) 根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑 ， 并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象 ， 進(jìn)行分析判斷得出結(jié)論 。 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 2 ． 離子推斷的方法 ( 1 ) 沉淀法 ： 將離子轉(zhuǎn)化成有一定顏色的沉淀 。 如 Ba2 ＋
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