高一化學(xué)離子反應(yīng)ppt課件、舒勇軍(已修改)
2024-12-16 11:24 本頁(yè)面
【正文】 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 習(xí)題講解 Ba(OH)2 H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O 氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，形成電流， 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)： 離子濃度減小至接近零， 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴入硫酸，離子濃度增大， 用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。 燈泡發(fā)亮。 燈泡變暗，直至熄滅。 燈泡逐步變亮。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng) ⑴ 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、 BaSO4 、 CuS、 CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+ = CaCO3 ⑵ 生成難電離的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水等。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH = H2O ⑶ 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 CO2 、 H2S、 SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 共同特點(diǎn) 反應(yīng)后 離子濃度 減小 氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況： 共同分析
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