【文章內(nèi)容簡介】 3強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電解質(zhì)（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3弱酸：如H2S、H2SOCH3COOH弱電解質(zhì)弱堿：如NH3?H2O、Cu(OH)2（部分電離）水：H2O[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1第五篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案篇一：高一化學(xué)《離子反應(yīng)(第1課時)》教案第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。教學(xué)過程：[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? ［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? ［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點?溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字 ?溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；?化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)［閱讀］［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。［板書］：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3h2o、ch3cooh等。(討論后填表)［討論］basocacoagcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶，是否屬強電解質(zhì)? ［小結(jié)］bａsocacoagcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程［分析］隨著bａ(oh)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮 反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢? ［板書設(shè)計］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3h2o、ch3cooh等。3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? [總結(jié)強酸：如hcl、h2sohno3 強 電 解 質(zhì)強堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質(zhì)弱酸：如h2s、h2soch3cooh 質(zhì)弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業(yè)]p18習(xí)題一、1習(xí)題四篇二：新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案新課標(biāo)化學(xué)必修1(人教版)(第一課時)—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教材分析在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及hcl、h2sohno3三種酸的的離方程式，從電離的 角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。二、三維教學(xué)目標(biāo)知識與技能。，會書寫離方程式。過程與方法，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。情感、態(tài)度、價值觀發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。三、教學(xué)重點與難點 教學(xué)重點電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點探究堿與鹽的定義。四、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已做過溶液導(dǎo)電性實驗。演示初中已做過實驗“物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗”。（通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。）【板書】一、電解質(zhì)定義：略。【講解新課】（提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、（展示）展示氯化鈉電離的動畫。（根據(jù)條件也可用簡筆畫展示）（學(xué)生思考、討論。教師加以引導(dǎo)。）【結(jié)論】在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子?！揪毩?xí)1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 學(xué)生獨立練習(xí)?！窘處熅v】電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴(yán)格按照定義來分析，做出正確的結(jié)論。首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。另外④⑨它們在熔融狀態(tài)及水溶液中都不能導(dǎo)電所以也不是電解質(zhì)。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。所以是電解質(zhì)。答案：②③④⑥⑧⑩（請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。）【提問】那么什么叫電離方程式呢？（師生共同總結(jié)，體會并得出其概念）【板書】二、電離方程式【練習(xí)2】請同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。（巡視、檢查學(xué)生中存在的問題并指正）【合作探究】【練習(xí)3】請同學(xué)們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。檢查同學(xué)們完成情況?！咎釂枴扛鶕?jù)上述電離方程式同學(xué)們仔細(xì)觀察它們的共同特點是什么？ 【自主學(xué)習(xí)】請同學(xué)們閱讀課本第31頁，自己得出結(jié)論?！咎釂枴慨?dāng)你得出酸的定義后，你還會提出什么新的問題？ 【學(xué)生】也可以得出堿和鹽的定義。（請同學(xué)們討論給出堿和鹽的定義。）【板書】三、酸、堿、鹽的定義【練習(xí)4】()，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)，所以二氧化碳是電解質(zhì) ，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導(dǎo)電 ，但氯化氫是電解質(zhì) ()，氨氣是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ，c（h+）=2c(s) ，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）2+22++2+ 和so4 和no3 【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)?！静贾米鳂I(yè)】教材課后練習(xí)?！景鍟O(shè)計】略。(第二課時)——離子