化學反應原理選修四(編輯修改稿)
2025-07-04 16:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 60。 黃色 molL－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥照反應Br＋H2HBr＋H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是A．該反應的ΔH＝＋(E1－E2)kJmol－1B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應為放熱反應下列事實可證明氨水是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C． / L氨水可以使酚酞試液變紅 D． / L氯化銨溶液的pH約為525℃，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A． mol/L B． moL/L C． mol/L D． moL/L1在一個不導熱的密閉容器中，只發(fā)生兩個反應： a (g) +b (g)2 c (g)；△H 0x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H 0 ，進行相關操作且達到平衡后，（忽略體積改變所做的功）下列敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大1平衡體系H2CO3H＋+ HCO , HCO H＋+CO中,溶液中c(OH)增大時c(CO )將A．增大 B．減少 C．不變 D．可能增大也可能減少125℃，某強酸pH=a、強堿pH=b,已知a + b = 12。酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關系正確的是 A．V酸=102V堿 B．V堿=102 V酸 C．V酸=2 V堿 D．V堿=2V酸1將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3 、⑧NH4+ 分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧1在1100℃時，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a0)，該溫度下K＝，下列有關該反應的說法正確的是A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝，則c(CO2)＝B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeOC．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D．若生成56g Fe，則吸收的熱量小于akJ1下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是A．硫酸工業(yè)反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0，采用的條件為高溫和使用催化劑B．在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．將氨分離出來有利于合成氨反應1
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