化學反應原理選修四-在線瀏覽
2025-07-25 16:43本頁面
【正文】 該實驗選用酚酞作指示劑；滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。 右圖表示第2次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。并將該數(shù)據填入下表空格中。c = ______________________________。2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2 ΔH0(1) 請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。c．通入O2 d．縮小容器體積(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) L1物質N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)。L－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率(α)是10%。(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1C．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化ks5u D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化ks5u(3) 實驗測得該反應的ΔH＝a kJmol－1(a、b均大于0)。 (4)根據濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率。目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。7H2O，過程如下：Ksp[Fe(OH)3]＝10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。② 沉淀A的組成為________(填化學式)；在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH的范圍是________。④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。2H＋ + SO D．H2CO3 + H2O H3O+ + HCO HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 黃色 mol ⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥mol－1B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應為放熱反應下列事實可證明氨水是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C． / L氨水可以使酚酞試液變紅 B． moL/L C． mol/L a (g) +b (g)2 c (g)；△H 0x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H 0 ，進行相關操作且達到平衡后，（忽略體積改變所做的功）下列敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大1平衡體系H2CO3H＋+ HCO , HCO )將A．增大 B．減少 C．不變D．可能增大也可能減少125℃，某強酸pH=a
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