化學反應原理選修四-展示頁
2025-06-16 16:43本頁面
【正文】 T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。min1 ，達到平衡時molCH3OH(g)＋H2O(g) ，① 已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：TT2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號），從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= b．加了催化劑a．升高溫度 (2) 圖圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 （4）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________；c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標準液進行滴定，則會使測定結果__________；紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7 滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V3V6．0031．3525．35（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)此次滴定消耗標準鹽酸的體積為________________mL。（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用標準鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度。H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“”、“”或“＝”)n。 L－1] A．向水中加入NaHSO4固體(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為___________________?；瘜W反應原理選修四根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3H2O、⑧H2O，回答下列問題。(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。 ΔH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。 B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝110－6mol D．向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3(5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________（填序號）。（1）
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