化學(xué)反應(yīng)原理選修四-閱讀頁
2025-06-22 16:43本頁面
【正文】 、強(qiáng)堿pH=b,已知a + b = 12。 B．V堿=102 V酸 、⑧NH4+ C．①⑥ ΔH0，采用的條件為高溫和使用催化劑B．在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．將氨分離出來有利于合成氨反應(yīng)1一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。 D．K2S1室溫下，有兩種溶液：①H2O、② D．升高溫度1常溫下，下列溶液中能大量共存的離子是A．在 c(H+)/ c(OH)= 1012的溶液中，Mg2+、Cl、NH D. 甲基橙顯紅色的溶液中，Na+、K+、Cl、S2O下列敘述正確的是A． molL－1HCl溶液與10 mL molL－1CH3COONa溶液中，c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)D． molL－1的三種溶液：①氨水?、邴}酸?、勐然@溶液，下列說法不正確的是A．溶液的pH：①③② B．水電離出的c (H＋)：③②①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3下列敘述正確的是A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)會(huì)增大B．Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe — 3e = Fe3+C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑D．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)，則X物質(zhì)可能是微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氯化氫 L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L mol(NH4)2SO4的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C． mol B．6：1 D．11：12下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下， molL－1醋酸溶液中的c(H＋)C． mol下列說法正確的是A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) ks5uC．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等2室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的 ，n（H+）亦增大Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4；ΔH 0；Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；ΔH ＞0。(1)酸 NH＋H2ONH3L－1 10－11 mol(3)D (4) （3） 偏低 ② C D(1) (2) 減小 AC D C A D C 1A 1D 1B 1B 1A 1A 1A 1C 1A B 2B 2B 2A 2A 2D 2B 2C 2AC 2BC AC 備考在平時(shí)，高考好成績(jī) 第 10 頁 共 10
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