化學(xué)反應(yīng)原理選修四(文件)
【正文】 (Fe2+)2常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。 =11的NaOH溶液，混合液pH=7如圖所示兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料。H2O＋H＋ c(Cl－)c(NH) c(H＋)c(OH－)(2)10－3 mol (5)②⑦⑤①④⑥③（1）當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色 偏高 ③ (2) ① ② Fe(OH)3 3≤pH9?、?Ba(OH)2?、?使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)，抑制Mg2＋水解。(1) Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可殺菌、消毒；還原生成Fe3+，其水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物一起沉降，起凈水的作用。 (3) D(4)① A C (2) 對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b(3)(1) ks5u （4）無影響 （2） L－1以下判斷對(duì)Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va = vbB．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：vavbC．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa αbD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)Pa和Pb的關(guān)系為：PaPb參考答案不變L－ molL－1 CuSO4 B．氫氧化鈉L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2 molL－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．25℃，10 mL mol 、SO B. 由水電離出的c(H+)和c(OH)濃度的乘積為1022的溶液中，NH4+、K+、ClO、SO C. 在pH= 7的溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl、SOC．通入少量HCl氣體L－1 NH3 C．KI AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SK s p210102101210131017 1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(Cl)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是A．K2CrO4 D．②④⑥⑧1在1100℃時(shí)，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a0)，該溫度下K＝，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)＝，則c(CO2)＝B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeOC．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．若生成56g Fe，則吸收的熱量小于akJ1下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是A．硫酸工業(yè)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ C．V酸=2 V堿酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關(guān)系正確的是 A．V酸=102V堿 D． moL/L1在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 紅色下
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