doc專(zhuān)題四化學(xué)反應(yīng)速率(文件)
【正文】 定性：根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢（一些常識(shí)性的判斷如石油的形成要經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年，氫，氧爆鳴氣的爆炸反應(yīng)，用氣體，沉淀的生成等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較。L1 ?S影響因素內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)（如充入希有氣體等與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體）而與反應(yīng)有關(guān)的氣體的濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變。如果要表示逆反應(yīng)速率，則應(yīng)“用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示”即V逆。在反應(yīng)過(guò)程中和達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的反應(yīng)速率之比總是滿足化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ② 影響反應(yīng)速率的固素： 濃度：反應(yīng)物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。吸熱反應(yīng)方向加快的更大；降低溫度，反應(yīng)速率都減慢，但放熱反應(yīng)方向速率降低的更大。典型例題精解：[例1]（92年全國(guó)高考題）合成氨反應(yīng)為： ，其反應(yīng)速率可以分別用UN2 ，UNH3，（摩/升秒） 摩/（升先計(jì)算 （升C、 O C段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大。C、 制取甲烷時(shí)，要加入生石灰。開(kāi)始時(shí)[N2O5]= ，[NO2]=0、[O2]=X ，2min后測(cè)得[NO2]=2 ，[O2]=2求：①min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率；②2min后N2O5的物質(zhì)的量濃度；③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度。（16）①② ③6。（14）鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。VtO（15）木柴點(diǎn)燃后越燒越旺，其原因是 ；加熱KCIO3和MNO2的混合物更容易產(chǎn)生氧氣是因?yàn)? ；乙炔在純氧中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生更高的
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