化學(xué)反應(yīng)原理選修四(存儲(chǔ)版)
【正文】 HSO4溶液⑤NaHCO3溶液 D． moL/L1在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關(guān)系正確的是 A．V酸=102V堿 AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SK s p210102101210131017 1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(Cl)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是A．K2CrO4 C．KIL－1 NH3C．通入少量HCl氣體L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．25℃，10 mL mol L－1 （2） (1)① A C (3) D(4)(2) ① ?、?Fe(OH)3 3≤pH9 ③ Ba(OH)2?、?使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)，抑制Mg2＋水解。 偏高 (5)②⑦⑤①④⑥③（1）當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色H2O＋H＋ c(Cl－)c(NH) c(H＋)c(OH－)(2)10－3 molL－1NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)D．在FeCl2溶液中，c(Cl—)與c(Fe2+)2常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。 C．10：1L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2常溫下，將pH=1的H2SO 4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變） A．5：1C．蒸餾水 C．氯化銨H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鐵B．加入少量NaOH固體已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K s p： H＋+CO D．②③⑥照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＝＋(E1－E2)kJ C．①④ B．HF = H＋+ F C．NaHS = Na＋+ H＋+ S2(1)在處理水的過(guò)程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：__________________________________________________________________________(2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：離子SOMg2＋Fe3＋Na＋Cl－濃度(mol/L)a常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2下列能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．升高溫度 滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1