課件高中化學(xué)人教新課標(biāo)選修四化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 pH=7，第三種溶液 pH＞ 7，最后一種溶液 pH＜ 7。 ? 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于 0。 加入 OH為好。 鹽酸中 H+與氫氧化鎂產(chǎn)生的 OH生成水，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，氫氧化鎂逐漸溶解。 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) ?沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用舉例 ?，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其它方法能溶解的沉淀。 ?溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 — 離子積 QC。5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ 。 。 不可以， 設(shè) c(SO42)=， 為使而之沉淀， c(Ag+)=( 105/)1/2 = 102 mol/L。 科學(xué)視野 — 溶度積 KSP ?對(duì)于溶解平衡： ?MmNn(s) mMn+(aq) + nNm+(aq)有： ?KSP=[c(Mn+)]m 溶解度 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。例： ?Cu2++H2S = CuS↓+2H+ ?Hg2+ + S2 = HgS↓ 思考與交流 SO42－ ，選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ Mg2+，應(yīng)該加入什么離子比較好？為什么？ ，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從那些方面考慮？是否可使要除去的離子全部通過沉淀除去？如何盡可能多地除去？ 鋇鹽。 ? 習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來說， g是很小的。這種試劑是（ ） A．氧化鎂 D. 碳酸鎂 AD Mg、 Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生 H2。 思考： Na2CO3 、 Al2 (SO4)3 溶液蒸干時(shí)得到 的主要產(chǎn)物分別是什么 ? 將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表 AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 練 下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是 A. AlCl3 B. Na2SO3 C. NaHCO3 D. NaCl D 化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。 練： 能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ） A. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B. 醋酸能被弱堿氨水中和 PH值大于 7 D. 常溫下， （ H+） 為 103mol/L CD 物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽， NaX、 NaY、 NaZ的溶液，其 PH值依次為 10，則 HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. HX、 HZ 、 HY B. HZ 、 HY、 HX C. HX、 HY、 HZ D. HY、 HZ 、 HX CAl3+ HCO CO3 AlO ClO、SiO3 HS、 S2 Fe3+ HCO CO3 AlO ClO、SiO32 NH4+ SiO32 練 寫出 Al3+和 AlO2 、 CO3 HCO3發(fā)生雙水解的離子方程式 雙水解問題 ① 當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí) ， 往往不能大量共存 在下列各組離子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、 NO Cl、 K+ B. Al3+、 Cl、 HCO Na+ C. Fe2+、 NO SO4 H+ D. NH4+、 Na+、 Cl、 HCO3 D 練 ② 泡沫滅火器的原理 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO 2↑ + 3Na 2SO4 水溶液的配制。 2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3H 2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 鹽的類型 強(qiáng)堿 弱酸鹽 強(qiáng)酸 弱堿鹽 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸鹽 二 . 鹽類水解的規(guī)律 類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 生成的弱電解質(zhì) 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 水解 水解 不水解 弱堿 陽離子 弱酸 陰離子 無 弱堿 弱酸 無 酸性 堿性 中性 有弱才水解 都強(qiáng)不水解 規(guī)律 誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 影響水的電離平衡的因素。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。x=10 14 x≈ 107mol/L c(H+)=KW/c(OH) pH=lg 1014 / 108 =148+= 由 HCl 產(chǎn)生的 c(H+)=105/1000=108mol/L. ② 在 25℃ 時(shí)， pH等于 5的鹽酸溶液稀釋到原來的 1000倍 后， pH等于多少？ 解 pH=lgc(H+) =lg10－ 2/1000 =lg105 =5 ?pH計(jì)算 2—— 堿的稀釋 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的 10倍， pH 值于多少？稀釋到 1000倍后， pH等于多少？ 解： ① c(OH)=10— 5/10 ≈106 pH=lgc(H+) =lgKW/c(OH) =lg1014/106 =8 ② c(OH)=105/1000=108mol/L 設(shè)溶液中 c(H+)=x,則有 : x+(x+108)=1014 解得： x= 107mol/L pH= 107 = = =lg108 ?pH計(jì)算 3—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH等于 4的硫酸 溶液 1000L混合 pH等于多少？ 解： pH=lgc(H+) =lg（ 1 101+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 104 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ ?pH計(jì)算 4—— 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時(shí)， pH等于 9和 pH等于 11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合 pH等于多少？ [OH— ]=（ 1 10— 5+1 10— 3） /(1+1) pOH=lgc(OH— ) pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ ?pH計(jì)算 5—— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例題：在 25℃ 時(shí)， 氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O c(H+)=()mol/(+)L=n(NaOH)=,n(HCl)=,HCl過量。 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中 c(H+)相同，物質(zhì)的量濃度也相同。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol ？ 因酸電離出來的 H＋ 或堿電離出來的 OH－ 對(duì)水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的 1 107mol 。c( OH) c(H2O) =K電離 c( H+) (9)寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 ?（ 3）其他因素 問題探討 ? ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。H 2O、 Cl Cu 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：
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