學(xué)年新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第2單元第6講化學(xué)反應(yīng)與能量(存儲版)
【正文】 鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣 ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) C 20 (l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+2Q (l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q/2 (l)+3/2O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ΔH=Q (l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q 21 從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知， 2 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成 1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 ，即 Q。m ol－123 方法指導(dǎo)： 在運用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問題時，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個數(shù)。mol－1D ．－ kJ mol－1B ．＋ kJ m ol－1C ．－ 450 kJ 即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 16 (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( ) A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下， H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的 ΔH不同 C 17 生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故 A錯；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B錯； C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則 ΔH就不變，故 D錯。 ② 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。③ 多數(shù)分解反應(yīng) 12 (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ， 則 其逆反應(yīng)的 ΔH′=akJ 8 (1)反應(yīng)熱的計算方法 ① 利用反應(yīng)物與
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