高中化學選修4知識點總結：第一章化學反應與能量(存儲版)
【正文】 式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。由于ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。放熱反應與吸熱反應的比較 類型比較 放熱反應 吸熱反應定義 放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵變化的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量本節(jié)知識樹二、燃燒熱 能源課標要求掌握燃燒熱的概念了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點精講 燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ（4）研究物質燃燒熱的意義了解化學反應完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。③多能源時代：核能、 太陽能、 氫能等。（3）應用：“熱量值與熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)（應相對應）成正比” 進行有關計算。（3）意義有些反應很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），給測定反應熱造成了困難。②有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。本節(jié)知識樹四、本章知識網(wǎng)絡。（2）計算方法列出方程或方程組計算求解。（2）特點①反應熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關。（5）解決能源危機的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。（2）人類對能源利用的三個時代①柴草能源時代：草木、 人力、 畜力、 大陽、 風和水的動力等。如C完全燃燒應生成CO2（g），而生成 CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。（2）注意： 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、 物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱等。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電
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