高中化學選修4知識點總結：第一章化學反應與能量-全文預覽
【正文】 關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量本節(jié)知識樹二、燃燒熱 能源課標要求掌握燃燒熱的概念了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點精講 燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ（1）定義： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（2）實驗注意事項：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。由于ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。氣體用“g” ，液體用“l(fā)” ，固體用“s” ，溶液用“aq” 。③熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。ΔΗ的單位一般為kJmol1與能量變化的關系Q0，反應吸收熱量Q0，反應放出熱量ΔΗ0，反應吸收熱量ΔΗ0，反應放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔΗ是化學反應在恒定壓強下（即敞口容器中進行的化學反應）且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉化時的反應熱（Qp）；ΔΗ= Qp，中學階段二者通用與鍵能的關系ΔΗ= Q=反應物的鍵能總和－原生成物的鍵能總和熱化學方程式（1）定義把一個化學反應中物質的變和能量的變化同時表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。如果生成物的焓小于反應物的焓，說明反應物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。（3）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。（2）反應熱的定義當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，
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