高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-全文預(yù)覽
【正文】 關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量本節(jié)知識樹二、燃燒熱 能源課標(biāo)要求掌握燃燒熱的概念了解資源、能源是當(dāng)今社會的重要熱點問題常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點精講 燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ（1）定義： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（2）實驗注意事項：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。氣體用“g” ，液體用“l(fā)” ，固體用“s” ，溶液用“aq” 。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。ΔΗ的單位一般為kJmol1與能量變化的關(guān)系Q0，反應(yīng)吸收熱量Q0，反應(yīng)放出熱量ΔΗ0，反應(yīng)吸收熱量ΔΗ0，反應(yīng)放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔΗ是化學(xué)反應(yīng)在恒定壓強下（即敞口容器中進行的化學(xué)反應(yīng)）且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)熱（Qp）；ΔΗ= Qp，中學(xué)階段二者通用與鍵能的關(guān)系ΔΗ= Q=反應(yīng)物的鍵能總和－原生成物的鍵能總和熱化學(xué)方程式（1）定義把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時表示出來的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進行。（3）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。（2）反應(yīng)熱的定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，
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