高中化學選修4知識點總結(jié)：第一章化學反應與能量-文庫吧資料
2024-08-29 18:43本頁面
【正文】 品、煤氣、蒸氣、電力、 氫能、沼氣等。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學反應完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。如C完全燃燒應生成CO2（g），而生成 CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。放熱反應與吸熱反應的比較 類型比較 放熱反應 吸熱反應定義 放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵變化的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量本節(jié)知識樹二、燃燒熱 能源課標要求掌握燃燒熱的概念了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點精講 燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ（2）注意： 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、 物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。（1）定義： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。（4）實驗分析以上溶液中所發(fā)生的反應均為H++OH=H2O。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。（2）實驗注意事項：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。（4）熱化學方程式與化學方程式的比較化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明ΔΗ正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應中的物質(zhì)變化不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的
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