化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總-文庫(kù)吧資料
2024-08-27 11:17本頁(yè)面
【正文】 2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）；3．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH－。燃料電池的特點(diǎn)：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。鎳氫充電電池:無(wú)污染鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、攝像機(jī)等低功耗電器的主流。它以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，KOH為電解液。優(yōu)點(diǎn)：可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉缺點(diǎn)：比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境負(fù)極（Pb） 正極（PbO2） 電解質(zhì)溶液（稀H2SO4）負(fù)極：Pb + SO42 2e =PbSO4 正極：PbO2 + 4H++SO42+2e =2PbSO4 +2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 鉛蓄電池的充電過(guò)程即為放電過(guò)程的逆過(guò)程。鋅錳干電池：負(fù)極：(Zn) Zn – 2e = Zn2+正極：(MnO2和C) 2MnO2+2H2O+2e==2MnO(OH)+2OH 總反應(yīng)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)電解液為，MnO2的作用除去產(chǎn)生的堿性鋅錳電池：電解液由NH4Cl換為KOH銀鋅紐扣電池：負(fù)極：Zn +2OH－2e =ZnO+H2O正極：Ag2O + H2O+ 2e =2Ag+2OH－總反應(yīng)： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag三、充電電池：充電電池又稱二次電池，能夠重復(fù)使用至一定的周期。缺點(diǎn)：電池在使用的過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸融解，最后內(nèi)部糊狀電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使得電器被腐蝕?；瘜W(xué)電源一、化學(xué)電源的發(fā)展：二、干電池最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 ②溶液：電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)） ③導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）原電池基本組成：兩極一液一連線電極電極材料反應(yīng)類型得失電子電子流動(dòng)方向負(fù)極還原性較強(qiáng)的金屬，較活潑金屬氧化反應(yīng)失去電子電子流出（流向正極）的一極正極還原性較弱的金屬，較不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)得到電子電子流入（來(lái)自負(fù)極）的一極原電池反應(yīng)能夠發(fā)生的條件： ①電極：兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負(fù)極。g1約56約48約3314323常見(jiàn)的燃料 煤、石油、天然氣化石燃料如何提高燃料的使用效率A、防止環(huán)境污染、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)B、提高熱效率C、開發(fā)高能清潔能源D、開發(fā)綜合利用煤的新技術(shù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、 化學(xué)能通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為電能：燃燒的本質(zhì)—氧化還原反應(yīng)原理：化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能缺點(diǎn)：轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多、效率低、能源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重。燃燒的條件：A、與氧氣接觸 B、達(dá)到著火點(diǎn)質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。（6）物質(zhì)的狀態(tài)不同，其△H 也不同6. 常見(jiàn)的放(吸)熱反應(yīng)放熱反應(yīng): (1). 金屬與酸的反應(yīng)(2). 所有的燃燒反應(yīng)（包括爆炸反應(yīng)）(3). 酸堿中和反應(yīng)(4). 大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng): (1). 氫氧化鈣(鋇)與氯化銨晶體的反應(yīng)(2). (3). (4). 大多數(shù)分解反應(yīng)* 思考: 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別?(1)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s,l,g）(2)系數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以為分?jǐn)?shù)(3)注明反應(yīng)熱△H二、燃燒中的熱量變化燃燒中的能量變化化學(xué)反應(yīng) 燃燒中能量變化的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物 生成物三、燃料的燃燒１、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、 發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 （4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）寫
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