化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總-免費(fèi)閱讀
【正文】 其儲(chǔ)氫能力很強(qiáng)。 陰極：待鍍的金屬制品。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電解原理: 在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置,也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.:(1)電源 (2)電極 (3)電解質(zhì):(1)兩電極 陽(yáng)極:,發(fā)生氧化反應(yīng).陰極:與直流電源的負(fù)極相連的電極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng).(2)電極的分類:a 惰性電極:惰性電極本身不參與電極上的氧化還原反應(yīng),、Au、石墨等. 溶液中陰離子失去電子b 活潑電極:做陽(yáng)極時(shí),電極材料本身首先失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬電極失電子（除金和鉑)；它做陰極時(shí),則只起導(dǎo)電作用.注意(1) 陰極上反應(yīng),而且應(yīng)注意陽(yáng)極電極材料. 總的方程式的書寫則要清楚離子從何種物質(zhì)中來(lái)。充電過(guò)程總反應(yīng)： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過(guò)程：Pb+PbO2+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O鎳鎘充電電池：它是一種體積少，具有殘留性記憶的充電電池，可重復(fù)使用500次以上。 鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕鋼鐵析氫腐蝕：負(fù)極：Fe – 2e = Fe2+ 正極：2H+ + 2e = H2↑鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極：2H2O + O2 + 4e = 4OH防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護(hù)。? ①產(chǎn)生煙塵和廢氣，造成空氣污染? ②SO2形成酸雨? ③CO2加強(qiáng)溫室效應(yīng)? ④儲(chǔ)量有限二、化學(xué)能通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，叫做原電池。 （3）方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（2）、提高燃料的燃燒效率的措施：① 適當(dāng)過(guò)量的空氣，燃料與空氣充分接觸；② 充分利用燃燒放出的熱能，提高熱能的利用率。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。② 固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因：外界條件 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過(guò)氧化氫溶液， mol化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用 單位時(shí)間 內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來(lái)表示。③ 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。( 4 )、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。mol－1 △H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；△H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。燃燒的條件：A、與氧氣接觸 B、達(dá)到著火點(diǎn)質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒后放出的熱量不相等。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。鋅錳干電池：負(fù)極：(Zn) Zn – 2e = Zn2+正極：(MnO2和C) 2MnO2+2H2O+2e==2MnO(OH)+2OH 總反應(yīng)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)電解液為，MnO2的作用除去產(chǎn)生的堿性鋅錳電池：電解液由NH4Cl換為KOH銀鋅紐扣電池：負(fù)極：Zn +2OH－2e =ZnO+H2O正極：Ag2O
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