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化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識點匯總(已修改)

2025-08-26 11:17 本頁面
 

【正文】 專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念(1)定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用 單位時間 內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少 或 生成物濃度的增加 來表示。 ( 注:無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,其化學(xué)反 應(yīng)速率都取正值,且是某一段時間內(nèi)的平均速率。)(2)表達(dá)式: (3)常用單位:濃度常用:,時間常用:s,min化學(xué)反應(yīng)速率:或 或 (4)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點說明① 化學(xué)反應(yīng)速率實際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,而不是某一時刻的瞬時速率。② 對于同一化學(xué)反應(yīng),在相同的反應(yīng)時間內(nèi),用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時,必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。③ 同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。 即:對于反應(yīng) aA+bB==cC+dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d④ 固體或純液體,其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因(決定作用):反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因:外界條件 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一:取2只試管,各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴洗滌劑,用水浴加熱其中1支試管 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率實驗二:取2只試管,各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴洗滌劑,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應(yīng)速率實驗三:取2只試管,各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液, molL-1氯化鐵溶液 濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于有氣體參加的反應(yīng):增大壓強,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時,改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響。(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高10℃ ,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用催化劑,能顯著地增大反應(yīng)速率。正催化劑和負(fù)催化劑(5)、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:① 固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。② 固體藥品研得越細(xì),其表面積越大,混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大,反應(yīng)也迅速、充分。③ 固體物質(zhì)溶于水后,發(fā)生了電解質(zhì)的電離,離子在溶液里受水分子作用而運動,增大了離子之間接觸反應(yīng)的機會,從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。④ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑,離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++ H2↑,C(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率,氣泡變稀少了,是因為C(H+)減小了,反應(yīng)速率減慢,如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時,由于溶液中C(H+)又迅速增大,因而反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。從上面的事例可知,溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素??赡娣磻?yīng) (1)定義:在同一反應(yīng)條件下,既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)的普遍性:大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 (3)可逆反應(yīng)的特點: ①正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一; ②正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同; ③正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同; ④反應(yīng)物、生成物共同存在; ⑤能量轉(zhuǎn)化互逆; ⑥可逆反應(yīng)有一定的限度。 化學(xué)平衡: 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程
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