【正文】 生物質(zhì)能的利用方式：直接燃燒 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換直接燃燒缺點(diǎn): 生物質(zhì)燃燒過(guò)程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20－40％之間 注釋:用纖維素代表植物枝葉的主要成分生物化學(xué)轉(zhuǎn)換a、利用植物的秸桿、枝葉、雜草等制取沼氣b、用含糖類、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。四、燃料電池：是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。 ④較活潑金屬能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（通常為原電池負(fù)極與電解質(zhì)溶液之間的氧化還原反應(yīng)） 電子流動(dòng)方向(與電流方向相反)負(fù)極 外電路(用電設(shè)備)正極負(fù)極判斷原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。 吸收能量放出能量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低 E反應(yīng)物 = E生成物 +能量反應(yīng)物的總能量低生成物的總能量高 E反應(yīng)物 +能量=E生成物 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程4．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量用△H表示，單位：kJ可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。L－1氯化鐵溶液 濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行③“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。 （4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)電源一、化學(xué)電源的發(fā)展：二、干電池最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池。(2) 陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。單位體積儲(chǔ)氫的密度，是相同溫度、壓力條件下氣態(tài)氫的1000倍。需注意的幾個(gè)問(wèn)題：（1）陽(yáng)極：鍍層金屬。優(yōu)點(diǎn)：可重復(fù)使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉缺點(diǎn)：比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境負(fù)極（Pb） 正極（PbO2） 電解質(zhì)溶液（稀H2SO4）負(fù)極：Pb + SO42 2e =PbSO4 正極：PbO2 + 4H++SO42+2e =2PbSO4 +2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 鉛蓄電池的充電過(guò)程即為放電過(guò)程的逆過(guò)程。g1約56約48約3314323常見(jiàn)的燃料 煤、石油、天然氣化石燃料如何提高燃料的使用效率A、防止環(huán)境污染、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)B、提高熱效率C、開(kāi)發(fā)高能清潔能源D、開(kāi)發(fā)綜合利用煤的新技術(shù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、 化學(xué)能通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為電能：燃燒的本質(zhì)—氧化還原反應(yīng)原理：化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能缺點(diǎn)：轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多、效率低、能源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重。( 6 )、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)條件的控制 （1）、在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就要通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)達(dá)到目的。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。正催化劑和負(fù)催化劑(5)、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：① 固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。( 5 )、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl = AgCl ↓ 一般可視為不可逆反應(yīng)。燃燒值或熱值來(lái)表示物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJ 鉛蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中。電解質(zhì)