新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一-免費(fèi)閱讀
【正文】 Ⅲ .燃燒反應(yīng)。 21 世紀(jì)教育網(wǎng) [21 世紀(jì)教育網(wǎng) ] 二預(yù)習(xí)內(nèi)容 一、反應(yīng)熱 焓變 定義： 符號(hào)： 單位： 反應(yīng)熱表示方法： △ H 為 “ ＋ ” 或 △ H＞ 0 時(shí)為 ？ 反應(yīng)； △ H 為 “ 一 ” 或 △ H＜ 0時(shí)為 ？ 反應(yīng)。 二、學(xué)習(xí)過程 探究一：反應(yīng)熱和焓變 對(duì)于放熱反應(yīng)： 能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？ 體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的Δ H 為 “ － ” ，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？ 由課本 P2 中 H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的 計(jì)算總結(jié)出用 物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式△ H== △ H＜ 0時(shí)反應(yīng) 熱 △ H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱 如何理解課本 P3 中△ H =“/mol 由課本 P3 中圖 12 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式 三、反思總結(jié) 常見的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？ ① 常見的放熱反應(yīng)有 ② 常見的吸熱反應(yīng)有： 21 世紀(jì)教育網(wǎng) △ H＜ 0時(shí)反應(yīng) 熱△ H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱 反應(yīng)熱的
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