20xx人教版高中化學必修二第2章化學反應與能量章末知識整合(存儲版)
【正文】 的正極 ， 所以電流計指針偏向鋁 (5)① 另一個電極材料的活動性； ② 鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應 專題二 守恒法在原電池中的應用 ?專題歸納 電子守恒法是依據(jù)氧 化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等這一原則進行計算的。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60 g， 工作一段時間后 ， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重 ， 總質(zhì)量為 47 g， 試計算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 (標準狀況 )； ② 通過導線的電量。mol － 1＝ mol。 (2)理解線。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 673 K、 30 MPa時 ， n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。 (3)當反應停止時 ， 收集到的氣體體積不再發(fā)生變化。 (2)曲線由 a→ c段 ， 產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 ____ ___________________________________________________。 (1)曲線由 O→ a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ____________________。 (3)在 t4后 ， 為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 解析： (1)首先明確橫、縱坐標的含義 ， 特別是縱坐標并不是速率 ， 因此從曲線的斜率 大小來判斷反應的快慢 ， t2～ t3時間段的斜率最小 ， 反應最慢。 聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律 ， 作出正確判斷。 (1)理解面。 ② 反應消耗的鋅為 13 g247。 鋅片上發(fā)生的電極反應為： ____________________________。 (4)解釋實驗 5中電流計指針偏向鋁的原因： ______________________________________________。鋅 — 錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ， 電池總反應式為： Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。該電池負極發(fā)生的反應是 ( ) A． CH3OH＋ O2－ 2e－ ===H2O＋ CO2＋ 2H＋ B． O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O C． CH3OH＋ H2O－ 6e－ ===CO2＋ 6H＋ D． O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 解析： 原電池電極反應式的書寫技巧。 原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應 ， 正極總是得電子發(fā)生還原反應。 (1)根據(jù)電極材料判斷。 2． 書寫方法。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性 ， 配平兩極反應以及確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1