20xx人教版高中化學(xué)必修二第2章《化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識(shí)整合》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 根據(jù)現(xiàn)象判斷。 (1)具體步驟為： ① 列物質(zhì) ， 標(biāo)得失； ② 選離子 ， 配電 荷；③配個(gè)數(shù)，巧用水；④兩式加，驗(yàn)總式。 (1)將氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng) ， 氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng) ， 還原反應(yīng)為正極反應(yīng)。 (4)一般有機(jī)物失去電子數(shù)比較難定 ， 所以采用該物質(zhì)的燃燒方程式 ， 由氧氣所得到的電子數(shù)來(lái)確定有機(jī)物所失去的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (C) A． 電池工作時(shí) ， 鋅失去電子 B． 電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)＋ H2O(l)＋ 2e－ ===Mn2O3(s)＋ 2OH－ (aq) C． 電池工作時(shí) ， 電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D． 外電路中每通過(guò) mol電子 ， 鋅的質(zhì)量理論上減小 g 2． 某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用 ， 設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn) ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。 ① 鋁為 ______極 ， 電極反應(yīng)式： ________________________； ② 石墨為 ______極 ， 電極反應(yīng)式： ______________________； ③ 電池總反應(yīng)式： _______________________________。 (5) 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 總 結(jié) 出 影 響 鋁 在 原 電 池 中 作 正 極 或 負(fù) 極 的 因 素 ：___________________________________________。因此可以利用電子守恒法來(lái)處理原電池的有關(guān)計(jì)算。 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ____________________________。 ① 鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量 ， 設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為 x。65 g圖象化學(xué)題一般綜合性強(qiáng) ， 難度較大。 理解各坐標(biāo)軸所代表的量的意義及曲線所表示的是 哪些量的關(guān)系。 (3)理解點(diǎn)。 例 3 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。 (2)一個(gè)反應(yīng)速率的大小受制于若干條件 ， 有的階段某種因素的影響起主要作用 ， 另一階段可能就被另一種影響因素所代替。 ?專題訓(xùn)練 4． 把在空氣中久置的鋁片 g 投入盛有 500 mL mol 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。請(qǐng)問(wèn)下列 vt 圖象中的陰影面積表示的意義是 (C) A． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí) ， 該反應(yīng)物的濃度 B． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí) ， 該生成物的濃度 C． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí) ， 該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度 D． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí) ， 該反應(yīng)物實(shí)際增大的濃度
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1