高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-預(yù)覽頁
【正文】 如光能、電能等。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。即當(dāng)Η（生成物）Η（反應(yīng)物），ΔΗ0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。mol1kJ若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“” ；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+” 。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。Q=C(T2T1)式中：C表示體系的熱容；TT2 分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。③，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中 H+和OH的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。（2）對燃燒熱的理解①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“” 或 ΔΗ0。（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。②化石能源時代：煤、 石油、 天然氣。（4）我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、 運(yùn)輸、 加工到終端的利用效率都很低。有關(guān)燃燒熱的計算（1）計算公式：Q放=n（可燃物）ΔΗ（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。mol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不限量生成物的量不限量1mol H2O反應(yīng)熱的定義在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol H2O 時放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同， kJ②反應(yīng)熱總值一定。②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。① 明確解題模式：審題→分析→求解。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)
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