高中化學選修4知識點總結(jié)：第一章化學反應(yīng)與能量(文件)
【正文】 的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱 中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔΗΔΗ0，單位常用kJ（2）特點①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。反應(yīng)熱的計算（1）依據(jù)①熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。（2）計算方法列出方程或方程組計算求解。（3）進行反應(yīng)熱計算的注意事項：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比，因此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。本節(jié)知識樹四、本章知識網(wǎng)絡(luò)。③正、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。②有關(guān)熱化學方程式及有關(guān)單位書寫正確。③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。（3）意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測定反應(yīng)熱造成了困難。mol1本節(jié)知識樹三、化學反應(yīng)熱的計算課標要求從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律能正確運用蓋斯定律解決具體問題學會化學反應(yīng)熱的有關(guān)計算要點精講蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物） 和終態(tài)（各生成物） 有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)（應(yīng)相對應(yīng)）成正比” 進行有關(guān)計算。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。③多能源時代：核能、 太陽能、 氫能等。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)定義 放出熱量的化學反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵變化的
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