高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量(文件)
【正文】 的方法：節(jié)約能源；開(kāi)發(fā)新能源。燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱 中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔΗΔΗ0，單位常用kJ（2）特點(diǎn)①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。反應(yīng)熱的計(jì)算（1）依據(jù)①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)）；各項(xiàng)的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。（2）計(jì)算方法列出方程或方程組計(jì)算求解。（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。本節(jié)知識(shí)樹(shù)四、本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。③正、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書(shū)寫(xiě)正確。③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。（3）意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。mol1本節(jié)知識(shí)樹(shù)三、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課標(biāo)要求從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算要點(diǎn)精講蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物） 和終態(tài)（各生成物） 有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（應(yīng)相對(duì)應(yīng)）成正比” 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動(dòng)植物遺體埋在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO氮的氧化物，對(duì)環(huán)境造成污染，形成酸雨。③多能源時(shí)代：核能、 太陽(yáng)能、 氫能等。人類(lèi)采用先進(jìn)的方法剛開(kāi)始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、海洋能等。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。②25℃，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒時(shí)，必須生成穩(wěn)定的化合物。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 類(lèi)型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵變化的
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