【正文】 離子的電氧腐蝕）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽(yáng)離子得到電子同電解池電源正極→陽(yáng)極溶液中帶電粒子的移動(dòng) 動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽(yáng)離子向正極移陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽(yáng)極(失)e正極（得）e負(fù)極（失）e陰極（得）第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無(wú)電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e= H2 ↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e= 2Fe2+ 正極: O2+4e+2H2O = 4OH總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。陰極：2H++2e→H2↑（陰極產(chǎn)物為HNaOH。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明實(shí)際能否發(fā)生反應(yīng)（計(jì)算時(shí)注意單位的換算）課本P40T3化學(xué)平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān)。充氣問(wèn)題：以aA(g)+bB(g)cC(g)⑴只充入一種反應(yīng)物，平衡右移，增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低 ⑵兩種反應(yīng)物按原比例充，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物，平衡時(shí)再充入產(chǎn)物，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率: 速率的計(jì)算和比較；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）； Vt圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為強(qiáng)弱電解質(zhì)：⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝”，且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]無(wú)論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+)。鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。（解釋時(shí)規(guī)范格式：寫上對(duì)應(yīng)的平衡條件改變平衡移動(dòng)結(jié)果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。第五篇：【人教版】高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、原電池課標(biāo)要求掌握原電池的工作原理熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式要點(diǎn)精講原電池的工作原理（1）原電池概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。原電池原理的應(yīng)用（1）依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱①電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。注：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（6）根據(jù)有無(wú)氣泡冒出判斷電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說(shuō)明電極為正極，活動(dòng)性弱。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：（2）堿性鋅錳電池用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí)，無(wú)論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長(zhǎng)。充電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。本節(jié)知識(shí)樹根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了各種用途的原電池產(chǎn)品。②兩個(gè)電極。（3）陰、陽(yáng)極的判斷及反應(yīng)原理 與電源的正極相連的電極為陽(yáng)極。②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽(yáng)極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。原電池與電解池比較四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課標(biāo)要求①能夠解釋金屬電化學(xué)腐蝕的原因 ②了解金屬腐蝕的危害 ③掌握金屬腐蝕的防護(hù)措施要點(diǎn)精講金屬的腐蝕（1）定義： 金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。②電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。這無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。金屬的防護(hù)要解決的主要問(wèn)題就是使金屬不被氧化。（2）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。本節(jié)知識(shí)樹在揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性的基礎(chǔ)上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。（4）兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑。（2）外加電源的陰極保護(hù)法利用外加直流電，負(fù)極接在被保護(hù)金屬上成為陰極，正極接其他金屬。②吸氧腐蝕金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成OH，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。（3）電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕，實(shí)際上是由大量的微小的電池構(gòu)成微電池群自發(fā)放電的結(jié)果。①化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。本節(jié)知識(shí)樹化學(xué)能與電能可以相互轉(zhuǎn)化。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。與電源的負(fù)極相連的電極為陰極。③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因?yàn)樗鼈冊(cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。三、電解池課標(biāo)要求掌握電解池的工作原理能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式了解電解池、精煉池、電鍍池的原理要點(diǎn)精講電解原理（1）電解的含義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解，這種把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。石墨為電極，H2和 O2或空氣）源源不斷地通到電極上。鉛蓄電池構(gòu)成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。二、化學(xué)電源課標(biāo)要求了解常見(jiàn)電池的種類掌握常見(jiàn)電池的工作原理要點(diǎn)精講一次電池（1）普通鋅錳電池鋅錳電池是最早使用的干電池。（5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。（3）原電池的工作原理原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。⑵ 離子共存推斷題解答時(shí)應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對(duì)后面的鑒定是否有影響。②對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。⑵影響因素：①溫度：升溫促進(jìn)水解②濃度：稀釋促進(jìn)水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng) ⑷水解方程式的書寫：①單個(gè)離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標(biāo)出“↑”“↓”。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH)c(H+)H2O=c(OH)H2O。⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH濃度的相對(duì)大小，與某一數(shù)值無(wú)直接關(guān)系。水的電離：⑴ H2OH++OH，△H0。⑶常見(jiàn)的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)Ba(OH)2是強(qiáng)堿，其余為弱堿；常見(jiàn)的酸：HCl、HBr、HI、HNOH2SO4是強(qiáng)酸，其余為弱酸；注意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na++HCO3, HCO3CO32+H+電離平衡⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。②恒溫恒容，△vg=0的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)。負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，充電時(shí)相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽(yáng)極），1計(jì)算時(shí)遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H+~4e1金屬腐蝕：電解陽(yáng)極引起的腐蝕原電池負(fù)極引起的腐蝕化學(xué)腐蝕原電池正極電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極。利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算電極反應(yīng)的書寫：活性電極：電極本身失電子⑴電解：陽(yáng)極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：IBrClOH）陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子（放電順序：Ag+Cu2+H+）注意問(wèn)題：①書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要用實(shí)際放電的離子來(lái)表示 ②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來(lái)自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，M→Mn+ +ne① 溶液中陽(yáng)離子得電子Nm++me→N