20xx人教版高中化學(xué)必修二第2章化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識(shí)整合-免費(fèi)閱讀
【正文】 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。 (2)一個(gè)反應(yīng)速率的大小受制于若干條件 ， 有的階段某種因素的影響起主要作用 ， 另一階段可能就被另一種影響因素所代替。 例 3 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 理解各坐標(biāo)軸所代表的量的意義及曲線所表示的是 哪些量的關(guān)系。65 g 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ____________________________。 (5) 根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 總 結(jié) 出 影 響 鋁 在 原 電 池 中 作 正 極 或 負(fù) 極 的 因 素 ：___________________________________________。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (C) A． 電池工作時(shí) ， 鋅失去電子 B． 電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)＋ H2O(l)＋ 2e－ ===Mn2O3(s)＋ 2OH－ (aq) C． 電池工作時(shí) ， 電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D． 外電路中每通過(guò) mol電子 ， 鋅的質(zhì)量理論上減小 g 2． 某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用 ， 設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn) ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。 (1)將氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng) ， 氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng) ， 還原反應(yīng)為正極反應(yīng)。 (4)根據(jù)現(xiàn)象判斷。 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題一 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫 ?專題歸納 1． 正負(fù)極判斷。 溶解的一極為負(fù)極 ， 增重或有氣泡放出的一 極為正極。 (2)兩極反應(yīng)的電荷守恒、元素守恒 ， 兩極反應(yīng)的電子得失守恒。 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 1 Mg、 Al 稀鹽酸 偏向 Al 2 Al、 Cu 稀鹽酸 偏向 Cu 3 Al、 C(石墨 ) 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、 Al 氫氧化鈉溶液 偏向 Mg 5 Al、 Zn 濃硝酸 偏向 Al 試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。 答案： (1)不相同 (2)① 負(fù) 2Al－ 6e－ ===2Al3＋ ② 正 6H＋ ＋ 6e－ ===3H2↑ ③2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ (3)負(fù)極 鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 而鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Al－ 3e－ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋2H2O (4)鋁在濃硝酸中被鈍化 ， 鋅在濃硝酸中被氧化 ， 即在濃硝酸中 Zn 比 Al 活潑 ， Zn 作原電池的負(fù)極 ， Al作原電池
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