高中化學選修4知識點總結(jié)：第一章化學反應與能量-免費閱讀
【正文】 ②熱化學方程式中的反應熱，是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學方程式。mol1不同點反應物的量1mol不限量生成物的量不限量1mol H2O反應熱的定義在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；反應物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，生成1mol H2O 時放出的熱量；強酸與強堿反應的中和熱都相同， kJ（4）我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、 運輸、 加工到終端的利用效率都很低。②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。（2）對燃燒熱的理解①燃燒熱是反應熱的一種，并且燃燒反應一定是放熱反應，其ΔΗ為“” 或 ΔΗ0。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中 H+和OH的濃度也是相同的，因此三個反應的反應熱也是相同的。Q=C(T2T1)式中：C表示體系的熱容；TT2 分別表示反應前和反應后體系的溫度。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。若為放熱反應，ΔΗ為“” ；若為吸熱反應，ΔΗ為“+” 。即當Η（生成物）Η（反應物），ΔΗ0，反應為吸熱反應。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。（3）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。mol1與能量變化的關系Q0，反應吸收熱量Q0，反應放出熱量ΔΗ0，反應吸收熱量ΔΗ0，反應放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔΗ是化學反應在恒定壓強下（即敞口容器中進行的化學反應）且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應熱（Qp）；ΔΗ= Qp，中學階段二者通用與鍵能的關系ΔΗ= Q=反應物的鍵能總和－原生成物的鍵能總和熱化學方程式（1）定義把一個化學反應中物質(zhì)的變和能量的變化同時表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。③熱化學方程式中各物質(zhì)化學
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