新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二-免費閱讀
【正文】 12H2O 熔點 /℃ 40~50 29． 92 32． 38 35． 1 熔化熱/kJ mol－ 1 8． 已知 299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △ H = kJ/mol，將此溫度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A. 一定大于 kJ B. 一定等于 kJ C. 不能確定 D. 一定小于 kJ 9 ．以 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 （ g） + 25 O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；Δ H=－ 1 300 kJ mol－ 1 B． C8H18（ l） + 225 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ； Δ H=－ 5 518 kJmol－ 1,表示在 ℃ ,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時 的熱量是 285． 8 kJ。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。 （ 4） 認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 【重點、難點】 ： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； △ H 的“ +”與“ ”。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的 ΔH 為 “_ ”。 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。 mol－ 1 C． C8H18（ l） + 225 O2(g) 8CO2(g)+9H2O ； Δ H=+5 518 kJ mol－ 1的說法中，正確的是 A．當(dāng) 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出 1 300 kJ 的能量 B．當(dāng) 1NA 個水分子生成且為液體時，吸收 1 300 kJ 的能量 C．當(dāng) 2NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1 300 kJ 的能量 D．當(dāng) 8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1 300 kJ 的能量 10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。 mol－ 1 49． 7 37． 3 77 100． 1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，
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