蘇教版化學選修4化學反應與化學平衡word教案-免費閱讀
【正文】 同一平衡是等效平衡的特例 。 [來 (3) (對于反應前后氣體體積改變的反應 ) A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動； B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 (1)定義 :物質在反應中已轉化的量與該物質總量的比值 (2)表達式 : 小結：反應的平衡轉化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應進行的限度。 這個常數(shù)稱作該反應的化學平衡常數(shù) ,簡稱平衡常數(shù) (1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程注注意意 對對 象象 條條 件件 狀狀 態(tài)態(tài) 結結 果果 可可 逆逆 反反 應應 一一 定定 V(正正 )=V(逆逆 ) 動動 動動 態(tài)態(tài) 平平 衡衡 ：： V(正正 )≠≠ 0；； V(逆逆 )≠≠ 0 等等 定定 變變 V(正正 )＝＝ V(逆逆 )≠≠ 0 c(B)或或 n(B)或或 φφ (B)一一 定定 條條 件件 改改 變變 →→ 平平 衡衡 改改 變變 逆逆 化化 學學 平平 衡衡 的的 研研 究究 對對 象象 是是 可可 逆逆 反反 應應 X(B)不不 變變 )()( )()( BcAc DcCcK badc??? 學學 平平 衡衡 狀狀 態(tài)態(tài) 的的 特特 征征 度大 ,反應物的轉化率也越大。 ② 不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。 活化能：活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差。 4. 催化劑對化學反應速率的影響。 2. 壓強對反 應速率的影響。 ③ 氣體的濃度用 氣體的物質的量 /容器的體積 來表示 ④ 無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應速率都為正數(shù)（沒有負數(shù)）。 s1 2. 應用中應注意的問題 ① 概念中的 反應速率實際上是某段時間間隔內的平衡反應速率。 注意： a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。 原因： (1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。 原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。 △ S=S 生成物總熵－ S 反應物總熵 反應
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