蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-閱讀頁
2024-12-25 03:31本頁面
【正文】 平 衡衡 狀狀 態(tài)態(tài) 的的 特特 征征 度大 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。 (2)一定溫度時(shí)，同一個(gè)反應(yīng) ,其化學(xué)方程式書寫方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達(dá) 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時(shí)水的濃度不能看成常數(shù)。 (5)K 只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)，與平衡建立的途徑也無關(guān)，在使用時(shí)應(yīng)標(biāo)明溫度。 (1)定義 :物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值 (2)表達(dá)式 : 小結(jié)：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。 (3)產(chǎn)品的產(chǎn) 率 :轉(zhuǎn)化率的研究對(duì)象是反應(yīng)物，而產(chǎn)率的研究對(duì)象是生成物。 （ 2） 移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。 舊平衡 新平衡 %100)( )()(%100)( )()(??????始平始始平始轉(zhuǎn)化率cccnnn?%100( ??）、（）、氣體體積或質(zhì)量物質(zhì)的量理論上可得到的產(chǎn)物的氣體體積或質(zhì)量量實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的產(chǎn)率條件改變 一段時(shí)間后 v正 ≠ v逆 （ 3）平衡移動(dòng)的標(biāo)志： 各組分濃度與原平衡比較發(fā)生改變。 [來 (3) (對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) ) A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)； B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ② 若 V正 ＝ V逆 ， ③ 若 V正 ＜ V逆 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) V( 逆逆) V(正正 ) 如正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,改變溫度時(shí)其平衡移動(dòng)的圖象是 : V t 0 V(正正 ) V(逆逆 ) ①① 升升 高高 溫溫度度 度度 ②② 降降 低低 溫溫度度 V t 0 V(正正 ) V(逆逆 ) V( 逆逆) V(正正 ) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 二、勒夏特列原理 ∶ 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 （ 1）定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。同一平衡是等效平衡的特例 。 ② 在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。
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