新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二(參考版)
2024-12-06 09:31本頁(yè)面
【正文】 【學(xué)習(xí)反饋或反思】： 。 mol－ 1 49． 7 37． 3 77 100． 1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際應(yīng)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是 A．① B．② C．③ D．④ 1 1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收 kJ的熱量， 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( ) A． C+H2O=CO+H2 Δ H=+ kJ/ mol B． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H=+ kJ/ mol C． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H=+ kJ/ mol D． 1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) Δ H=+ kJ/ mol 12． 已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化成 1mol紅磷 ， 放出 kJ熱量 ， 又知 ： P4(白 ， s)+5O2 = 2P2O5(s) Δ H1, 4P（ 紅 ， s） +5O2 = 2P2O5 （ s） Δ H2 則Δ H1 和Δ H2的關(guān)系正確的是 ( ) A．Δ H1＞Δ H2 B．Δ H1＜Δ H2 C．Δ H1=Δ H2 D．無(wú)法確定 1 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) Δ H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) Δ H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) Δ H=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A．它們都是吸熱反應(yīng) B． a、 b 和 c 均為正值 C． a=b D． 2b=c 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng) 10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為 5 105kJ ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________。 10H2O ④ Na2HPO4 5H2O ② CaCl2故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防 暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。 mol－ 1的說法中，正確的是 A．當(dāng) 10NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出 1 300 kJ 的能量 B．當(dāng) 1NA 個(gè)水分子
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