20xx人教版高中化學(xué)必修二第2章《化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識(shí)整合》(文件)
【正文】 。如圖中有拐點(diǎn) ， 先拐先平 ， 較早 出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示先達(dá)平衡 ， 對(duì)應(yīng)溫度高、壓強(qiáng)大；圖中有 3個(gè)量 ， 定 1議 2(即先確定 1個(gè)量不變 ， 再討論另兩個(gè)量的關(guān)系 )； “ 吸熱大變、放熱小變 ” ， 即在速率溫度圖象中 ， 溫度改變時(shí) ， 吸熱反應(yīng)速率變化大 ， 放熱反應(yīng)速率變化小。 聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 ， 作出正確判斷。 答案： D 例 4 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 ， 一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的 CO2氣體體積隨時(shí)間變化的情況 ， 繪制出了如下圖所示的曲線。 (3)在 t4后 ， 為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 解析： (1)首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義 ， 特別是縱坐標(biāo)并不是速率 ， 因此從曲線的斜率 大小來(lái)判斷反應(yīng)的快慢 ， t2～ t3時(shí)間段的斜率最小 ， 反應(yīng)最慢。 (3)t4以后反應(yīng)物中至少有一種已經(jīng)消耗完 ， 反應(yīng)停止。 (1)曲線由 O→ a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ____________________。 答案： (1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng) ， 不產(chǎn)生氫氣 Al2O3＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2O (2)a→ c 段 ， 反應(yīng)放熱 ， 溫度升高 ， 使反應(yīng)速率增大 (3)曲線 c 以后 ， 硫酸的濃度逐漸變小 ，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素 ， 使反應(yīng)速率減小 5． 如 下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的 vt 圖象 ， 我們知道 v＝ Δ cΔ t；反之 ，Δ c＝ vΔ t。 (2)曲線由 a→ c段 ， 產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 ____ ___________________________________________________。 L－ 1硫酸溶液的燒杯中 ，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。 (3)當(dāng)反應(yīng)停止時(shí) ， 收集到的氣體體積不再發(fā)生變化。 (1)在 O～ t t1～ t t2～ t3 各相同的時(shí)間段里 ， 反應(yīng)速率最慢的是 ____________時(shí)間段 ， 收集到氣體最多的是 ____________時(shí)間段。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 673 K、 30 MPa時(shí) ， n(NH3)和 n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。 理解曲線上點(diǎn)的意義 ， 特別是某些特殊點(diǎn) ， 如坐標(biāo)軸的交點(diǎn) ， 幾條曲線的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等。 (2)理解線。解題時(shí) ， 重點(diǎn)是理解圖象的意義和特點(diǎn)。mol － 1＝ mol。則： Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑
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