20xx人教版高中化學必修二第2章化學反應與能量章末知識整合-閱讀頁
2024-12-29 03:07本頁面
【正文】 ＝ L。65 g 1 mol Zn變?yōu)?Zn2＋ 時 ， 轉移 2 mol e－ ， 則通過的電量為 mol210 23 mol－ 1 10－ 19 C＝ 104 C。圖象化學題一般綜合性強 ， 難度較大。歸納起來 ， 圖象題的解答方法與思路是： 1． 理解圖象中的面、線、點。 理解各坐標軸所代表的量的意義及曲線所表示的是 哪些量的關系。 理解曲線 “ 平 ” 與 “ 陡 ” 的意義 ， 即斜率大小的意義；理解曲線的變化趨勢并歸納出規(guī)律。 (3)理解點。 2． 聯系規(guī)律。 例 3 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。下列敘述正確的是 ( ) A． 點 a的正反應速率比點 b的小 B． 點 c處反應達到平衡 C． 點 d(t1時刻 )和點 e(t2時刻 )處 n(N2)不一樣 D． 其他條件不變 ， 773 K下反應至 t1時刻 ，υ (H2)比圖中 d點的值大 解析： a 點的 H2濃度比 b 點大 ， 反應速率較大 ， 故 A 項錯； c 點時 NH3有增大趨勢、 H2有減小趨勢 ， 反應未達平衡 ， 故 B 項錯誤； d、 e 兩點都是反應達平衡時的點 ， 反應物和生成物濃度都不變 ， 故 C項錯誤；溫度升高 ， 化 學反應速率增大 ，υ (H2)增大 ， 故 D項正確。請分析討論以下問題。 (2)試分析三個時間段里 ， 反應速率不同的可能原因 (該反應是 放出熱量的反應 )。 (2)一個反應速率的大小受制于若干條件 ， 有的階段某種因素的影響起主要作用 ， 另一階段可能就被另一種影響因素所代替。 答案： (1)t2～ t3 t1～ t2 (2)由于反應放熱 ， O～ t1 時間段：反應物濃度高 ， 但溫度較低 ， 所以速率較慢； t1～ t2時間段：溫度升高 ， 反應速率變快； t2～ t3時間段：隨反應物濃度的下降 ， 速率又變慢。 ?專題訓練 4． 把在空氣中久置的鋁片 g 投入盛有 500 mL mol請回答下列問題。 有關反應的化學方程式為 _____________________________。 (3)曲線由 c以后產生 氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 _______________________________________________________。請問下列 vt 圖象中的陰影面積表示的意義是 (C) A． 從反應開始到平衡時 ， 該反應物的濃度 B． 從反應開始到平衡時 ， 該生成物的濃度 C． 從反應開始到平衡時 ， 該反應物實際減小的濃度 D． 從反應開始到平衡時 ， 該反應物實際增大的濃度
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