20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(存儲(chǔ)版)
【正文】 板被冰粘在了一起 ， 并能聞到明顯的刺激性氣味 。 mol－ 1 Al(s ) ＋ 3 HCl( aq) == =AlCl3(aq) ＋32H2(g) Δ H 0 CaO(s ) ＋ H2O(l) == =Ca(OH)2(aq ) Δ H 0 放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，許多自發(fā)反應(yīng)趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài) ( 這時(shí)體系會(huì)對(duì)外 部做功或釋放熱量 ) ，這一經(jīng)驗(yàn)就是焓判據(jù)。 例如：在室溫下和較高溫度下均為吸熱反應(yīng)的 CaC O 3 (s ) == =CaO(s ) ＋ CO 2 (g) Δ H (298K ) ＝＋ k J (2)物質(zhì)熵大小規(guī)律 ① 物質(zhì)的存在狀態(tài)：對(duì)于同一種物質(zhì) ， 等物質(zhì)的量的該物質(zhì)其熵值 (混亂度 )大小與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān) ， 氣態(tài)時(shí)熵值最大 ， 固態(tài)時(shí)熵值最小 ， 而液態(tài)時(shí)介于二者之間 ， 即 S(g)S(l) S(s)。 ③ 熵判據(jù) 在與外界隔離的體系中 ， 自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序 ， 導(dǎo)致體系的熵增大 ， 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理 。mol－ 1mol－ 1 體系的自由能變化 (符號(hào)為 ΔG， 單位為 kJ 如兩種理想氣體的混合 。 故選 D。隨堂自測(cè) 1． (2020 答案： A 5 ．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上 “ 增加 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 無(wú)明顯變化 ” 。機(jī)體攝入的食物如蛋白質(zhì)、淀粉、核苷酸等，都是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子物質(zhì)，它們的熵值很小。 這正如量子化學(xué)奠基人薛定諤所說(shuō)：“ 一個(gè)生命有機(jī)體不斷地 ?? 產(chǎn)生正的熵 ?? 因此就勢(shì)必接近具有極大熵值的危險(xiǎn)狀態(tài) ， 即死亡 。 機(jī)體總的熵變?nèi)Q于年齡的增長(zhǎng) 。 答案： (1)減小 (2)無(wú)明顯變化 (3)增加 (4)減小 熵的生物學(xué)意義 熵的概念對(duì)于生命的認(rèn)識(shí)有重要的意義。 4 ． (2020K)]＝－ J/mol0， 因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a 。四川眉山中學(xué)月考 )已知反應(yīng) 2CO(g)=== 2C(s)＋ O2(g)的 ΔH為正值 ， ΔS為負(fù)值 。 ② 吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 ， 而吸熱的自發(fā)過(guò)程一定是熵增加的過(guò)程 ， 如：冰的融化 。 ΔH－ TΔS0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 。K－ 1 c． 鋁熱反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) ， 它在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行 。mol－ 1 所以離子反應(yīng)的條件之一是有氣體產(chǎn)生 ， 即為熵值增大的反應(yīng) 。mol－ 1 mol－ 1。 mol－ 1 Na(s) ＋ H2O( l) == =NaOH( aq) ＋12H2(g) Δ H ＝－ 184 k J 1． 向燒杯內(nèi)加入適量的氫氧化鋇晶體 [Ba(OH)2 溫馨提示： 自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來(lái)完成有用功 。 新思維 如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng) ， 但需點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng) ， 在高溫下可以發(fā)生 。 降低 焓變 混亂 混亂 S ② 熵值大小的比較 同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為 S (g) ______ __ __ S (l) _____ __ S (s ) 。 (2) 自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以_ __ __ ___ 進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。名師講堂 3 新考題 激趣入題 小時(shí)候在玩玩具時(shí) ， 你是否有將所有玩具到處亂丟 ， 使其亂七八糟的行為呢 ？ 就像 “ 水往低處流 ” 一樣 ， 化學(xué)反應(yīng)也存在內(nèi)能降低 (焓減小 )， 混亂度增大 (熵增加 )的趨勢(shì) 。熵值越大，__________ 程度越大。 增大 大于 增大 熵增 熵變 (3) 復(fù)合判據(jù) 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程____ __ __ __ __ ____ 和過(guò)程 ____ __ __ ______ ，若允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 3． 反應(yīng) 2NH4Cl＋ Ba(OH)2 ② 在密閉條件下 ， 體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向 。 (2020 這是自發(fā)地 發(fā) 生 了化 學(xué) 反應(yīng) ：
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