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第二章化學(xué)反應(yīng)與能量——化學(xué)反應(yīng)的利用(存儲(chǔ)版)

2024-12-27 23:47上一頁面

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【正文】 制備原理 △ MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O 固體 液體 ㈡ 裝置類型 ㈢ 收集方法 ㈣ 尾氣處理 一、探究氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置: [問題討論 ] ? 濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性,若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣 中有大量的氯化氫雜質(zhì),另外也降低了 HCl 的利用率。分子設(shè)計(jì)的思想是化學(xué)理論的進(jìn)展對(duì)于整個(gè)化學(xué)學(xué)科的影響的集中表現(xiàn),在選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中會(huì)繼續(xù)探討。 ⑵、你認(rèn)為 反應(yīng)原理適合工業(yè)生產(chǎn), 反應(yīng)原理可以用在實(shí)驗(yàn)室中? ① 4HCl + O2 == 2 H2O + 2Cl2↑ ② MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O ③ 2KMnO4+16HCl(濃 ) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H 2O ④ 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑ CuCl2 △ △ 通電 ①④ ②③ √ (氯堿工業(yè) ) √ (實(shí)驗(yàn)室 ) Cl 1 Cl0 ㈠ 制備原理 △ MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2
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