[樺鄉(xiāng)魯科版]化學(xué)反應(yīng)原理緒言(存儲(chǔ)版)
【正文】 懂。參看《導(dǎo)綱》補(bǔ)充。還要求取向正確。[設(shè)疑] 那么大家想一想，活化能的作用是什么？與我們前面學(xué)過的哪部分能量相等？[引導(dǎo)]看圖1，并完成《導(dǎo)綱》“活化能與化學(xué)反應(yīng)體系能量變化的關(guān)系”練習(xí)。（2）不會(huì)。結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能大小。例證說明問題更生動(dòng)。課后練習(xí)： 定性畫出反應(yīng)過程中體系的能量示意圖，并標(biāo)出活化能和反應(yīng)熱。[聆聽][體會(huì)]擴(kuò)充視野。[設(shè)疑] 為什么這些反應(yīng)的活化能幾乎為零？[板書]活化能的大小測(cè)量[體會(huì)][閱讀]教材P3P4相應(yīng)內(nèi)容。一個(gè)具體的反應(yīng)，活化能的值只能通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得。即，斷開化學(xué)鍵需要吸收的能量。[板書]活化能：活化分子比反應(yīng)物分子平均能量所多出的那部分能量。學(xué)習(xí)《導(dǎo)綱》補(bǔ)充內(nèi)容，認(rèn)識(shí)更細(xì)致的有效碰撞模型。[講述] 我們?cè)诨罨肿拥亩x中依然用了“可能”二字。碰撞太輕，就不會(huì)破。[板書] 三、“有效碰撞”模型[引導(dǎo)][設(shè)疑] 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化上看，化學(xué)反應(yīng)的過程，其實(shí)是怎樣的一個(gè)過程？[設(shè)疑] 如何讓反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂呢？[分析] 反證（1）圖示： 光照 H2 Cl2[傾聽][思考] 陌生的概念[思考][回答]舊的（反應(yīng)物分子內(nèi)）化學(xué)鍵斷裂、新的（生成物分子內(nèi)）化學(xué)鍵形成的過程。你能舉出一些實(shí)例嗎？[引導(dǎo)]化學(xué)反應(yīng)看似復(fù)雜，其實(shí)是有規(guī)律可循的。二、過程與方法：通過一些具體的化學(xué)反應(yīng)情景，展現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)性質(zhì)的復(fù)雜性，轉(zhuǎn)而指出化學(xué)反應(yīng)其實(shí)有“規(guī)律”，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力；利用教材創(chuàng)設(shè)的具體情景，
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