化學(xué)反應(yīng)原理測試考題模板(存儲版)
【正文】 量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（D）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是A．pq/mt molＬ－1ｓ－1C．v（C）＝ molL1s1 B． mt / pq mol（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處 21．反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。（4分） (2)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol.四．計算題(12+12=24)24．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？(6分)（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？(6分)25．將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(氣)＋B(氣) 2C(氣)，10min后反應(yīng)達到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9∶10。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)(L關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的 ，石墨比金剛石能量低 ，金剛石比石墨能量低18．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(molＬ－1ｓ
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1