高二化學(xué)反應(yīng)原理(存儲版)
【正文】 (g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學(xué)方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 ３、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量?！?H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)?！?H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ c３、 (2020mol 1 B 。江蘇 )下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 △ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； △ H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)； △ H2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H4 ③ H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)； △ H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； △ H6 ④ CaCO3(s)= CaO(s)＋ CO2(g)?！?H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。 固態(tài)
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