化學(xué)反應(yīng)原理高考專題練習(xí)-在線瀏覽
2025-07-25 16:50本頁面
【正文】 系： 。13．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。①“可燃冰”從海底取出后，將融化并放出甲烷氣體。②取356g分子式為CH4 （2）設(shè)計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。①已知改 電池的負(fù)極反應(yīng)為：，則該電池的正極反應(yīng)為 ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2－向 極移動。 （3）能源的緊缺在很大程度上制約著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議 。下列判斷正確的是A. x ＝4B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率7．對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是： A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8．下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是： A．光照氯水，顏色變淺 B．向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺 C．加熱氯化鐵溶液，溶液變渾 D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深9．下列說法中不正確的是： A．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快 B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 10．已知反應(yīng)2SO2+O22SO3，△H0，在恒溫下的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為a，而在隔熱密閉的同一容器中加入一樣多的SO2和O2，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化效率為b，若反應(yīng)前兩容器的溫度相同，則a與b的正確關(guān)系為b b =b 11．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（ν）變化的情況如圖所示。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。（2）若向該容器中加入a mol Nb mol Hc mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。Ⅱ 若將2 molN2和4 molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。13．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于 KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水， 主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I I3 上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3) 與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任何 一點都表示平衡狀態(tài))。 (3)在TD狀態(tài)時，υ正 υ逆 (填 、 或 == )。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“”、“=”、“”）。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（A） N2O4的轉(zhuǎn)化率越高（B） NO2的產(chǎn)量越大（C） N2O4與NO2的濃度之比越大（D） 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施 C（N2O4） 80℃ 0 t（s）（A） 增大N2O4起始濃度 （B） 向混合氣中通入NO2（C） 使用高效催化劑 （D） 升高溫度(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線。①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減少”或“不變”）②1373K時測得高爐中c(CO2)=，c(CO)=，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。⑵抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO+Hb? O2O2+Hb?CO，實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答： ③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。三．物質(zhì)在水溶液中的行為1．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是 A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍 B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙) C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)＞V(乙) D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍2．室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中正確的是 A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1